有机物分子式计算(成品).doc

有机物分子式的确定一、有机物组成元素的判断——燃烧法　　有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素 欲判定该有机物中是否含氧元素实验式(最简式)和分子式的区别与联系　(1)最简式表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切表明分子中的原子个数。注意：　①最简式是一种表示物质组成的化学用语；②无机物的最简式一般就是化学式；　　③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种；　　④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。(2)分子式表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。注意：　　①分子式是表示物质组成的化学用语；　②无机物的分子式一般就是化学式；　　③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种；④分子式＝(最简式)n。， 。确定分子式的方法　(1)实验式法　 由各元素的质量分数→求实验式→相对分子质量→求分子式。某有机物含碳40%，氢6.67%，氧53.3%，如果0.2mol该有机物质量为6g，求它的分子式。 (2)物质的量关系法2.24升该混合气体完全燃烧后得到4.48升二氧化碳（在标况下）和3.6克水,则这两种气体可能是 A、CH4、C3H8 B、 CH4 、C3H4 C、 C2H4 、C3H4 D、 C2H2 、C2H6 E、 C2H4 、C2H6 例3：由两种气态烃组成的混合气体30ml，与过量氧气完全燃烧后，生成CO2 60ml，水蒸气45ml（相同条件下测得）。求原混合气的成分及体积比。 (3)、化学方程式法 利用化学方程式求分子式。　(4)燃烧通式法利用通式和相对分子质量求分子式。　　 标准状况下体积为1L的某气态单烯烃，其质量为1.875g，确定该烯烃的分子式。某烃分子量为82，试判断它的分子式.24%，其余为氧。请回答： （1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？ （2）该化合物的相对分子质量（分子量）是 。 （3）该化合物的化学式（分子式）是 。 （4）该化合物分子中最多含 个羰基（—CO—） 练习一： 1、3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。(1)求各元素的质量分数求样品分子中各元素原子的数目（N）之比求分子式。实验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。求此烃的分子式。6.0g某饱和一元醇跟足量的金属钠反应，让生成的氢气通过5g灼热的氧化铜氧化铜固体的质量变成4.36g。这时氢气的利用率是80%。求该一元醇的分子。有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。　　　 【练习】 某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO2、7.2gH2O，则该烃的分子式为　　　。 已知某烃A含碳85.7%，含氢14.3%，该烃对氮气的相对密度为2，求该烃的分子式。 125℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下），则该烃可能是 A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D.C6H6 4、一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是 A. 乙烯和乙烷 B. 乙烷和丙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 丙稀和丙烷 室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是 A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D.C3H8 6、A、B两种烃