桑建强:2009届高三化学二轮考点精讲17=化学键 晶体结构.doc

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桑建强:2009届高三化学二轮考点精讲17=化学键 晶体结构

2009届高三化学二轮考点精讲17: 化学键 晶体结构 化学高级教师:桑建强 考点聚焦 理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。 了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。 知识梳理 活泼金属 MMn+ 活泼非金属 Xm- 离子键 稳定的阴离子 形成过程表示方法 mM+nX→ 影响强度的因素及对物质性质的影响 1.离子半径:离子半径越小,作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。 2.离子电荷:离子电荷越多,作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。 2.共价键 定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键 形成条件 一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子 本质 成键的两原子核与共用电子对的静电作用. 表示方法 1.电子式:H HH 2.结构式 H—Cl H H—N—H 形成过程 H×+.H 分 类 分类依据:共用电子对是否发生偏移 非极性键 定义:共用电子对不偏于任何一方 特定:存在于同种原子之间 A—A单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键。 例:Cl2、H2O2、Na2O2 极性键 定义:共用电子对偏向成键原子的一方 特点:存在于不同种原子之间 B—A 共价化合物、离子化合物中都可能含有此键 键 参 数 键能 折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量,这个键能就 叫键能。 键能越大,键越牢固,分子越稳定。 键长 两成键原子核之间的平均距离叫键长。 键越短、键能较大,键越牢固,分子越稳定。 键角 分子中相邻的键和键之间的夹高考资源网角叫键角。它决定分子的空间构型和分子的极性 3.极性分子和非极性分子 类别 结构特点 电荷分布特点 分子中的键 判断要点 实例 非极性分子 空间结构特点 正负电荷重心重叠,电子分布均匀 非极性键极性键 空间结构特点 H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4 极性分子 空间结构不对称 正负电荷重心不重叠,由于分布不均匀。 极性键(可能还含有非极性键) 空间结构不对称。 HCl、H2O、NH3、CH3Cl 4.晶体的结构与性质 类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 结构 构成微粒 阴离子、阳离子 原子 分子 作用力 离子键 共价键 分子间作用力 性 质 硬度 较大 很大 很小 熔沸点 较高 很高 很低 传导 固体不导电,溶化或熔于水后导电 一般不导电,有些是半导体。 固体不导电,有些溶于水后导电 溶解性 易溶于极性溶剂 难溶 相似相溶 实例 盐、强碱等 Si、SiO2、SiC 干冰、纯净磷酸 5.化学键与分子间力的比较 概念 存在范围 强弱比较 性质影响 化学键 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 分子内或晶体内 键能一般120-800KL/mol 主要影响分子的化学性质。 分子间力 物质的分子间存在的微弱的相互作用 分子间 约几个或数十KJ/mol 主要影响物质的物理性质 六、如何比较物质的熔、沸点 1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高 低的决定因素. ① 一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体 如:SiO2>NaCl>CO2(干冰) ② 同属原子晶体,一般键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高. 如:金刚石>金刚砂>晶体硅 ③ 同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的 熔、沸点一般越高. 如:MgO>NaCl ④ 分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越 高. 如:F2<Cl2<Br2<I2 www .ks5 u.c om ⑤ 金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高. 如:Na<Mg<Al 2.根据物质在同条件下的状态不同. 一般熔、沸点:固>液>气. 如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键. 试题枚举 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 C.CsCl SiO2 CBr4

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