8-2水的电离和溶液的酸碱性(精品课件).ppt

第二节　水的电离和溶液的酸 碱性 1．了解水的电离、离子积常数。 2．了解溶液pH的定义。初步掌握测定溶液pH的方程法，能进行pH的简单计算。 3．初步掌握中和滴定的原理和方法。 4．了解中和滴定的误差分析方法。 5．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。 一、水的电离 1．电离方程式 水是一种________的电解质：H2O＋H2O________。简写为________。 2．纯水室温下的数据 (1)c(H＋)＝c(OH－)＝________mol·L－1。 (2)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝________。 (3)pH＝________。 3．KW的影响因素 KW只与温度有关，温度不变时，KW________；温度升高KW________，反之，KW________。 二、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。 (1)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈酸性； (2)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈中性； (3)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈碱性。 三、酸碱中和滴定 1．概念 利用________反应，用已知浓度的________(或________)来测定未知浓度的________(或________)的实验方法。 2．实验用品 试剂：________、________、________、蒸馏水。 仪器：________滴定管、________滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、________。 3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液) (1)滴定前的准备 ①滴定管中：a.查漏，b.洗涤，c.润洗， d.装液，e.排气，f.调液面，g.记录。 ②锥形瓶中：a.注入碱液，b.记读数，c.加指示剂。 (2)滴定 左手________，右手________，眼睛________，滴定至终点时，记录标准液的体积。 4．数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 c(NaOH)＝ 计算。 答案：： 一、1.极弱　H3O＋＋OH－　H2OH＋＋OH－　2.1.0×10－7　1×10－14　7　3.不变　增大　减小 二、1.　＝　　2.－lg c(H＋)　稀　0～14　程度　越强　玻璃棒　待测液　标准比色卡　不能　不能 三、1.中和　酸　碱　碱　酸　2.酸　碱　指示剂　酸式　碱式　锥形瓶　3.控制活塞　振荡锥形瓶　注视锥形瓶内溶液颜色的变化 1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 (　　) A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 答案：：D 2．下列溶液肯定是酸性的是 (　　) A．含H＋的溶液　　 B．能使酚酞显无色的溶液 C．pH＜7的溶液 D．c(OH－)＜c(H＋)的溶液 答案：：D 3．(2009·安庆模拟)现有常温下的四种溶液(如表)，下列有关叙述中正确的是 (　　) A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 B．温度下降10 ℃，四种溶液的pH均不变 C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ D．将①、④两种z溶液等体积混合，所得溶液中： c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) 答案：：C 4．(2008·海南高考)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 (　　) A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 答案：：A 5．(2009·山东师大附中模拟)室温下，在 pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为 ①1.0×10－7 mol·L－1　 ②1.0×10－6 mol·L－1　 ③1.0×10－3 mol·L－1　 ④1.0×10－11 mol·L－1 A．③　 B．④　 C．①③ D．③④ 答案：：D 6．常温下，向一定物质的量浓度的氨水中，滴加同浓度的盐酸至过量，则水的电离程度先________后________。(填“增大”，“减小”或“不变”) 答案：：增大　减小 7．(2009·黄冈模拟)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制