人教版_选修5 3-1-1 醇 20131016.ppt

P49学与问：你能得出什么结论？ 强氧化剂氧化 实验3-2 乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾酸性溶液氧化生成乙酸。氧化过程可分为两步： * 第三章 烃的衍生物 第一节 醇 酚 一、醇 练习： 对下列化合物进行分类 CH3CH2OH CH3CHCH3 OH OH OH CH3 CH2OH ③ ④ ⑤ ② ① 烃分子中的氢原子可以被羟基（—OH）取代而衍生出含羟基化合物。 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇；羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚。 一、醇 （二）醇的分类 1、根据羟基所连烃基的种类 （一）醇的定义： 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。 2、 根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一元醇、二元醇、多元醇 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 乙二醇可用于汽车作防冻剂，丙三醇可用于配制化妆品。 P49 思考与交流 -0.5 58 C4H10 丁烷 97.2 60 C3H7OH 丙醇 -42.1 44 C3H8 丙烷 78.5 46 C2H5OH 乙醇 -88.6 30 C2H6 乙烷 64.7 32 CH3OH 甲醇 沸点/℃ 相对分子质量 结构简式 名称 对比表格中的数据，你能得出什么结论？ 醇的沸点远高于烷烃。 结论: 相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远远高于烷烃 相对分子质量 沸点/℃ 表3-1图 0 50 100 -50 -100 30 40 50 60 ● ● ● ● ● ● 醇 烷 因为醇分子间可以形成氢键。且C数越多沸点越高 R R R R R R O O O O O O H H H H H H 醇分子间形成氢键示意图： 原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。（分子间形成了氢键） 表3-2图 羟基数 沸点/℃ 0 150 200 100 50 1 2 3 ● ● ● ● ● 乙n醇 丙n醇 醇羟基越多沸点越高。 氢键数目增多 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。 随碳原子的数目增多，醇的溶解性减小（原因） 乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸点高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高于1—丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强，熔沸点升高。 （三）醇的物理性质 1、相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远远高于烷烃 2、相同碳原子数醇羟基越多沸点越高。 3、甲醇、乙醇、丙醇能与水任意比例混溶，随碳原子的数目增多，醇的溶解性减小。 P48 醇的命名 2、编号 1、选主链 3、写名称 选最长碳链，且含—OH 从离—OH最近的一端起编 取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。） 资料卡片 CH2OH 苯甲醇 CH2OH CH2OH 乙二醇 CH2OH CH2OH CHOH 1，2，3—丙三醇 （或甘油、丙三醇） （四）醇的命名： CH3—CH2—CH—CH3 OH CH3—CH—C—OH CH3 CH2—CH3 CH3 ② ③ [练习] 写出下列醇的名称 CH3—CH—CH2—OH CH3 ① 2—甲基—1—丙醇 2—丁醇 2，3—二甲基—3—戊醇 （五）醇的同分异构体 醇类的同分异构体可有： （1）碳链异构、 （2）羟基的位置异构， （3）相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能团异构 练习： 写出C4H10O的所有同分异构体 （六）乙醇 1、 乙醇的结构 从乙烷分子中的1个H原子被—OH（羟基）取代衍变成乙醇 分子式 结构式 结构简式 官能团 C2H6O H—C—C—O—H H H H H CH3CH2OH 或C2H5OH —OH（羟基） 2、 乙醇的物理性质 （1）无色、透明、有特殊香味的液体； （2）沸点78℃； （3）易挥发； （4）密度比水小； （5）能跟水以任意比互溶； （6）作溶剂能溶解多种无机物和有机物。 3、 乙醇的化学性质 （1）与金属钠反应（取代反应） 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 比较乙醇与水中羟基上的H的活泼性强弱。 C H 3 C H 2