高中化学：化反应与能量复习.pptVIP

该资料由764723079友情提供 复习第一章化学反应与能量 １、化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，而且是以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。 ２、反应热、焓变 ★反应热∶化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，也称为“焓变” ，符号用 △Ｈ表示，单位常采用KJ/mol。 注意问题∶ 当△Ｈ为“一”或△ＨＯ时，为放热反应； 当△Ｈ为“+”或△ＨＯ时，为吸热反应。 要求同学们能懂得分析化学反应的能量变化图和判断反应热。 ３、热化学方程式∶可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 要求能够掌握热化学方程式的书写和注意点。 ★ 热化学方程式不单表示了反 应物和生成物的关系，而且表示了反应的热效应。 ▲书写热化学方程式应注意∶ １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件； ２、应注明反应物和生成物的状态；固体（s），液体（l），气体（g）；不用↑和↓（因已注明状态）。 ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。 ４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或“一”kJ/mol。５、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。 ４、反应热类型有燃烧热、中和热、溶解热等 ▲燃烧热∶２５oC、101kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为KJ/mol。如常温常压下，１mol甲烷完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的燃烧热∶ CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）； △H=－890.31KJ/mol ▲中和热、溶解热 ☆反应的中和热:在稀溶液（浓度少于或等于1mol/L）中，酸跟碱发生中和反应而生成１mol水，这时的反应热叫做中和热。在中学阶段，我们只讨论强酸和强碱反应时，1molH+与1molOH－起反应生成1mol水，都放出５７. ３KJ的热量，热化学方程式为∶ H+（aq） +OH－（aq）=H2O（l）； △H=－57.3KJ/mol ５、能源 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。 新能源∶太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。 ６、盖斯定律及反应热的有关计算 ▲盖斯定律∶化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 ▲若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。 ▲有关反应热计算∶参考有关例题和习题，注意解题规范性！ 再回顾环境污染和治理后的相关图片 请同学们思考和交流 习题参考答案 P13EX7∶170kJ/Kg×5Km×365÷32200KJ/Kg﹦9.63Kg Ex8∶4.2×103KJ÷420KJ/Km=1.0×103 Km Kx9∶5×4.2×104KJ+50×1.6×104KJ+5×1.8×104KJ+40×1.5×104KJ=（21+80+9+60）×104KJ=1.7×106KJ 下面我们回顾必修2专题2第三单元化学能与电能的转化，以转入新课电化学基础 化学能→电能∶原电池 电能→化学能∶电解、电镀池 上面装置分析∶ 装置中电流计指针偏移，说明有电流通过，即构成了原电池。请同学们思考一下∶假如把两块金属片分装于二个烧杯中，电流计指针是否偏移？会产生电流吗？如果没电流，采取什么方法可以产生？请同学们回去思考，并预习第四章电化学基础之原电池。 回去完成第六次作业（活页３） 谢谢同学们！ * 这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾呼：保护地球，保护环境。 结论或解释 现象 实验步骤 锌片上有气泡 锌与稀硫酸反应 铜片上无气泡 铜与硫酸不反应 铜片上有气泡 ? Cu 结论或解释 现象 实验步骤 电流计指针偏转 导线中有电流通过 测干电池时，电流计指针偏向正极方向 测铜锌原电池时，电流计指针偏向铜片方向