高中化学必修一（人教版）课时作业：第三章 第一节 第3课时 ord版含解析.docxVIP

PAGE  第3课时　物质的量在化学方程式计算中的应用 一、化学方程式计算的依据 1．完成下列表格 　　N2＋3H2　2NH3化学计量数之比　____ ∶ ____　　∶　　 ____　　　物质的分子数之比　____ ∶ ____　　∶　　 ____　　　物质的物质的量之比　____ ∶ ____　　∶　　 ____　　　气体体积之比　____ ∶ ____　　∶　　 ____　　　2.结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的________之比，等于各物质的________之比，即ν1∶ν2∶ν3＝__________________＝__________________。 对于气体参与的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体的______之比，即ν1∶ν2∶ν3＝____________________。 二、化学方程式计算的基本要求 1．根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其__________之比，列比例式。 2．各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为__________。 3．设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl的物质的量为______，并且不用带单位。 4．把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。 5．根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，如46 g Na与水反应时，46 g Na与22.4 L H2(标况)是相当的。 三、利用化学方程式进行计算的基本步骤 知识点1　物质的量应用于化学方程式的计算 1．实验室欲用5 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol Cl2以防止污染空气，则需要NaOH溶液的体积是(　　) A．22.4 l B．0.2 L C．0.1 L D．2 L 知识点2　差量法 2．将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原c(CuSO4)为(　　) A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.025 mol/L D．0.125 mol/L 知识点3　关系式法 3．10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求： (1)合金中Al的质量分数； (2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。 练基础落实 1．物质在发生化学反应时(　　) A．各物质的质量一定相等 B．各物质的物质的量一定相等 C．各物质的质量之比等于化学方程式中的化学计量数之比 D．各物质的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比 2．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是(　　) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 1 mol 1 mol 3.25 g x L B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 g 1 L 3.25 g x L C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 1 mol 22.4 L 0.05 g x L D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 g 22.4 L 3.25 g x L 3．0.16 g NaOH恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为(　　) A．0.1 mol/L　　　 　B．0.2 mol/L C．0.5 mol/L D．1 mol/L 4．将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液的质量减轻的是(　　) A．稀硫酸　　　　 　B．CuSO4溶液 C．稀盐酸 D．AlCl3溶液 5．0.56 g CaO正好与20 mol盐酸反应，这种盐酸的物质的量浓度是(　　) A．0.10 mol/L B．0.20 mol/L C．0.50 mol/L D．1.00 mol/L 练方法技巧 6．将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　) A．等于4.6%