分析化学 第二章 滴定分析法概述.ppt.ppt

第二章 滴定分析法概述 学习目标 知识目标 了解滴定分析方法的特点和分类 理解滴定分析有关术语 掌握滴定分析对化学反应的要求以及滴定方式 掌握作为基准物质应该具备的条件 掌握分析化学中常用的法定计量单位 学习目标 能力目标 结合分析化学实验掌握常用的能够直接配制的标准溶液的名称，体会作为基准物质的条件；掌握标准溶液的配制方法 掌握滴定分析的相关计算 主要内容 滴定反应的条件与滴定方式 基准物质和标准溶液 标准溶液浓度的表示方法 滴定分析法计算 引言 滴定分析法： 将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质组分恰好完全定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法 常用于测定含量≥1%的常量组分 基本术语： 滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 过程 滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂 滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变 的那一点（实际） 化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点（理论,亦称计量点以sp表示）。 计量点一般根据指示剂的变色来确定。实际上滴定是进行到溶液里的指示剂变色时停止的，停止滴定这一点称为“滴定终点”或简称“终点” 。指示剂并不一定正好在计量点时变色。 滴定终点与计量点不一定恰好相符，它们之间存在着一个很小的差别，由此而造成的分析误差称为“滴定误差”也叫“终点误差”以Et表示。 滴定误差的大小，决定于滴定反应和指示剂的性能及用量。因此，必须选择适当的指示剂才能使滴定的终点尽可能地接近计量点。 滴定分析法特点 简便、快速，适于常量分析 准确度高 应用广泛 滴定分析法的分类 酸碱滴定法：是以质子传递反应为基础的一种滴定分析法。 酸滴定碱B- : H++B- HB 沉淀滴定法: 是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。 如银量法:Ag++ Cl- = AgCl(白?) 滴定分析法的分类 络合滴定法：是以络合反应为基础的一种滴定分析法。 如EDTA滴定法:M + Y = MY 氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。 如KMnO4法 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 第一节 滴定反应的条件与滴定方式 一、适用于滴定分析法的化学反应必须具 备的条件 （1）反应必须具有确定的化学计量关系。即反应按一定的反应方程式进行。这是定量计算的基础。 （2）反应必须定量进行完全（≥99.9%），无副反应。 （3）必须有较快的反应速度。 （4）能用比较简便的方法确定滴定终点。 二、滴定方式 1、直接滴定法：标液直接滴定待测物（基本） 2、返滴定法（剩余滴定法） 3、间接滴定法 4、置换滴定法 滴定方式 1. 直接滴定法（涉及一个反应） 完全满足滴定分析反应的条件可用直接滴定法 滴定剂与被测物之间的反应式为： a A + b B＝c C + d D 滴定到化学计量点时，a 摩尔 A 与 b 摩尔 B 作用完全。 如HCl标准溶液滴定NaOH溶液 2. 返滴定法 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。 如EDTA滴定 Al 3+、 HCl标准溶液测定CaCO3 返滴定法 例：Al3+ ＋ 一定过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT ? 返滴定 n(EDTA)总 - n(EDTA )过量 = n(Al) (c ·V)(EDTA)总 - (c·V )(Zn) = (c·V )(Al) 返滴定法 例：固体CaCO3 + 一定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标准溶液 返滴定 n(HCl)总 - n(HCl )过量 = n(CaCO3) (c ·V)(HCl)总