高中化学：电解质液中的平衡体系.pptVIP

该资料由764723079友情提供 * * 祝同学们： 学习进步 高考成功 电解质溶液中 的平衡体系 【高考导航】 结束 电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要热点有： 1．外界条件的改变对电离平衡、水解 平衡的影响及其应用； 2．酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及 pH的简单计算； 3．溶液中微粒浓度之间的关系及大小 比较。 【知识回顾】 一、电离平衡和水解平衡的比较 二、强酸与弱酸的比较 练习 三、酸、碱混合后溶液的酸碱性判断 练习 四、溶液中的物料守恒和电荷守恒 练习 结束 主目录 一、电离平衡和水解平衡的比较 物料守恒 电荷守恒 大小比较 粒 子 浓 度 影响因素 表达式 研究对象 电离平衡 (例：0.1 mol·L—1的H2S溶液) 弱电解质（弱酸、酸碱、水等） H2S H+ + HS— HS— H+ + S2— 温度、浓度、酸碱度等。 c(H2S )c(H+ ) c(HS— ) c(S2— ) c(H2S )+ c(HS— ) + c(S2— )= 0.1 mol·L—1 c(H+ )= c(HS— ) +2 c(S2— )+ c(OH— ) 主目录 物料守恒 电荷守恒 大小比较 粒 子 浓 度 影响因素 表达式 研究对象 水解平衡 (例：0.1 mol·L—1的Na2S溶液) 弱酸盐、弱碱盐等(有弱就水解) S2—+H2O HS—+OH— HS—+ H2O H2S+OH— 温度、浓度、酸碱度等。 c(Na+ ) c(S2— ) c(OH— ) c(HS— ) c( H2S ) c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS— ) +2 c(S2— )+ c(OH— ) c(H2S )+ c(HS— )+c(S2— )=0.5 c(Na+ ) =0.1 mol·L—1 c(OH— )= c(H+ )+ c(HS— ) +2 c( H2S ) 物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比 （指稀溶液） 主目录 开始时的速率 产生H2的量 稀释相同倍数 后的pH变化情况 与过量Zn的反 应情况 中和碱的能力 pH c(H+) 醋酸 盐酸 大 小 小 大 相 同 相 同 快 慢 变化大 变化小 主目录 pH相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比 （指稀溶液） 开始时的速率 产生H2的量 稀释相同倍数 后的pH变化情况 与过量Zn的反 应情况 中和碱的能力 c(酸) c(H+) 醋酸 盐酸 相同 小 大 弱 强 少 多 相同 变化大 变化小 主目录 练习1、在相同温度时100 ml 0.01mol/L的醋酸溶液与10 ml 0.1mol/L的醋酸溶液相比较， 下列数值前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度 C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量 正确答案：BC 同 同 主目录 练习2、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两 烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放 入锌的质量大 B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲 烧杯中的c(H+)小 正确答案：AC 分析：盐酸中锌过量， 醋酸中酸过量 不足 大 1．等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好完全中和，有以下四种情况 主目录 ⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性 ⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合， 所得溶液为酸性 ⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合， 所得溶液为碱性 ⑷．若酸、碱的相对强度相同，则混合后的 溶液也为中性 归纳：谁强显谁性、同强（弱）显中性 2．等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的c(H+)与碱溶液中的c(OH—)相等 结束 主目录 ⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性 ⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合， 所得溶液为碱性，因碱有剩余 ⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合