倍速课时学练九年级科学上册 第一章 第二节 物质的酸碱性课件_ 浙教版.ppt

* 你有过呕吐的经历吗?你感到胃液是什么味道的? 酸的 * * 一、一些物质的电离 2、电离： 带电的原子或原子集团。 1、离子： 一些物质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程，叫做电离。 带正电荷的叫阳离子。 带负电荷的叫阴离子。 * 3、电离的表示方法——电离方程式。 NaOH === Na+ + OH - NaCl === Na+ + Cl- H2SO4 === 2H+ +SO4- * 4、一些物质电离时产生的阴阳离子所带电荷的总数一定相等。所以，这些物质的溶液不显电性。 5、电离方程式书写时，不必写条件，但要配平，使电荷总数，而原子团不能拆开。 * 二、什么是酸？ * 胃酸、醋、酸梅、牛奶、可乐、雪碧等 说一说：生活中有哪些东西是酸的？ * 醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味? 溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 ——酸。 食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。 * 这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。 那么，为什么说这些物质都是酸呢？ * 盐酸： 硝酸： 硫酸： HCI === H + + CI－ 电离方程式： H NO3 === H + + NO3－ H２ＳO4 == 2H + + ＳO 42－ 电离通式： 酸＝ H+ + 酸根阴离子 什么是酸？ 酸根阴离子 * 盐酸的电离： HCl = H+ + Cl- H+ H+ H+ * 酸的涵义： 电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物 。 强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3） 弱酸：醋酸（CH3COOH） 酸 * 1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定 是酸吗? 2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗? 3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子, 二氧化碳是酸吗? 你是如何理解酸这种物质的？ * 你知道生活中碱性的食物 吗？ 常见食物的碱性：　茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、香蕉、樱桃等。 * 你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？ 这是因为柿子里含有 物质 碱性 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。 * 一．什么是碱 １.未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。 到底什么是碱？ * 思考：电离产物的共同之处是什么？ NaOH ＝ Na+ + OH– Ca(OH)2 = Ca+ + 2OH– Ba(OH)2 = Ba++ 2OH– KOH = K + + OH– ３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 ２．碱的电离 * 四、酸碱指示剂 1、定义： 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。 2、常见的酸碱指示剂有： 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 * 3、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的 酸碱性。 4、常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色 指 示 剂 酸 性 溶 液 碱 性 溶 液 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 红色 红色 红色 无色 蓝色 蓝色 不变色 不变色 * 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。 * 五、自制酸碱指示剂 1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花、果、枝叶切碎、捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。 2、取食盐水、白醋、石灰水加以试验。并记录变色情况。 * 溶液酸碱性的强弱程度 1.pH是反应物质酸碱性强弱的指标。它的范围通常在0至14之间。 2.pH与溶液酸碱性之间的关系。 pH＜7 溶液呈酸性， pH越小，酸性越强。 pH=7 溶液呈中性 pH＞7 溶液呈碱性， pH越大，碱性越强 * 3. 溶液pH测定 比较精确的测量用酸度计。 测定溶液酸碱度最常用、最简单的方法是使用pH试纸。测定方法是：用洁净的玻棒棒蘸取待测液体，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定待测溶液的pH。 * 1、下列物质不属于酸的是 （ ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI 2、用简单的方法区别