新课标初三化学公开课酸碱盐_复习课件.ppt

讨 论 制取MgSO4的可能方法有几种？从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式。 * (1)金属+非金属→盐（无氧酸盐） (2)金属氧化物+非金属氧化物→盐（含氧酸 盐） (3) 金属+酸→盐+氢气 (4) 金属+盐→新金属+新盐 (5) 酸+金属氧化物→盐+水 根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种： * (6) 酸+碱→盐十水 (7) 酸+盐→新盐+新酸 (8) 碱+非金属氧化物→盐+水 (9) 碱+盐→新碱+新盐 (10) 盐+盐→两种新盐 * 写 一 写 1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。 2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。 * ............. * * * 九 年 级 化 学 * * 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 金 银 碘 钡 汞 铅 熟练记住下列符号：（30个） 氨根 、 钾离子 、钠离子 、 银离子 、氢离子 钙离子 、 镁离子 、 钡离子 、锌离子 、 铜离子 、 亚铁离子 铝离子 、 铁离子 氟离子、 氯离子 、氢氧根 、 硝酸根、碳酸氢根 硫酸根 、亚硫酸根、碳酸根 熟记下列离子符号：（26个） * 常见元素化合价顺口溜： 氢钾钠银+1价，氟氯溴碘-1价； 钙镁锌钡+2价，通常氧是-2价； 铜+1+2 铝+3，铁有+2和+3； 碳有+2+4和-4；硫有-2+4和+6。  复 习 重 点 二.单质、氧化物、酸、碱、盐的 相互关系 一.酸、碱、盐的组成、分类和命名 * 学 会 归 纳 单质 化合物 金属 非金属 氧化物 酸 碱 盐 金属氧化物 非金属氧化物 1.物质的简单分类： 纯净物 * * 基本概念: 1、电离：物质溶解于水离解成自由移动的离子的过程称为电离。 2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 3、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 4、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 * 5、非金属氧化物：由非金属元素和氧元素组成的氧化物，叫做非金属氧化物。 6、金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的氧化物，叫做金属氧化物。 7、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。 8、复分解反应：两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 2.本章常见化合物： 氧化物： 酸： 碱： 盐： CO2、SO2、CuO、Fe2O3 HCl、H2SO4、HNO3 NaOH、Ca(OH)2、 Na2CO3 、NaHCO3、NaCl、CaCO3 * Cu ： CuO ： Fe ： Fe2O3 ： Cu(OH)2 ： Fe(OH)3 ： CuSO4固体： CuSO4溶液： Fe Cl2溶液： Fe Cl3溶液： 红色 黑色 银白色 红棕色 蓝色 红褐色 白色 蓝色 浅绿色 黄色 学 会 比 较 1 物质颜色： * 学 会 比 较 2 CaO Ca(OH)2 2. NaOH Na2CO3 3. FeCl3 FeCl2 4. Fe(OH)3 Fe (OH)2 5. Fe O Fe2O3 Fe3O4 6 .NH3 NH4+ 生石灰 熟石灰 烧碱、火碱 纯碱 氯化铁 氯化亚铁 氢氧化铁 氢氧化亚铁 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁