从宁夏三年高考题看新课改下的_化学高考.ppt

* (2009)28. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99kJ·mol-1请回答下列问题：（1）图中A、C分 别表示　　　 ? 、 　　　　　　　?， E的大小对该反应的 反应热有无影响？　　。 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？　　　，理由是　　　　　　　? ＿；（2）图中△H=　　　　 KJ·mol－1； * （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式　　　　　　　? ；（4）如果反应速率V（SO2）为0．05mol·L－1·min－1,则V（O2）=　　　　mol·L－1·min－1、V（SO3）=　　　　?mol·L－1·min－1；（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol－1，计算由S（S）生成3molSO3（g）的△H　　　　　　　? （要求计算过程）。 * 3、体现新课程关注社会生活实际的理念，凸显STSE精神??? * 高温 （2007）27．（14分） 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 ＋ C＋ N2 Si3N4 ＋ CO (1)配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）； (2)该反应的氧化剂是 ， 其还原产物是 ； (3)该反应的平衡常数表达式为K＝ ； * (4)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”） (5)若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）； (6)若已知CO生成速率为 v(CO)＝18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为v(N2)＝ mol/(L.min)。 * （2008）26.（14分） 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 * 填写下面空白。 （1）图中标号处需加入的相应物质分别是 、②　　　　、③　　　　、 ④　　　　　、⑤　　　　； （2）写出①处发生反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　； （3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。 * 4、体现了新课改理念，注重对化学思想的考查，从新的层面对化学知识进行考查。 * （2008 ） 12.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g) 达平衡时，c(H2)=0.5 mol·L－1， c(HI)= 4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ） A.9 B.16 C.20 D. 25 * 13、（2009宁夏高考）在一定温度下，反应 H2 (g) + X2 (g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于　A．5%　　　　　　B．17%　　　　　　　 C．25%　　　　　D．33% * （2008）25.（14分） 已知可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+Q(g)，△H ＞0，请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为： c(M)= 1 mol·L－1, c(N)=2.4 mol·L-1， 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ； （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） * （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)= 4 mol·L－1,c(N)= a mol·L-1，达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a= ； （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为