九年级化学第6-8次课--第三单元-物质构成奥秘xue.doc

第三单元 物质构成的奥秘 复习旧知 物质的宏观构成 重难、考点 考点1 原子的构成：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系 考点2 原子的核外电子的排布，最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系及其相对原子质量考点3 元素及其符号，种类；元素的概念、元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法考点4 离子符号的书写，原子与离子之间有区别和联系，离子形成的过程，离子结构示意图 考点5 元素概念的形成，元素符号的正确写法 知识点讲解 知识点 （一）原子的构成 原子结构示意图 （1）.圆圈及里面的数字表示原子核及核内质子数； （2）. 弧线表示电子层 （3）.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数 原子化学性质与最外层电子数的关系 注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。 2、相对原子质量近似值的计算： 相对原子质量=质子数+中子数 电子的质量很小，是质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上。【注：质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1】 原子 钠 氧 铝 硫 钙 质子数 11 8 13 16 20 中子数 12 8 14 16 20 相对原子质量 （二）元素 1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 注意事项： “一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。 原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。 元素——是一类原子的总称，只能讲种类，不能讲个数。 原子——是一种粒子，有种类、个数 元素符号表示的意义 元素符号 （三离子 1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。 阳离子：带正电荷的离子 阴离子：带负电荷的离子 2. 离子形成的过程 3. 离子符号： 阳离子：Mg2+ 阴离子：Cl － 离子的表示方法： 离子符号的意义： 离子符号表示一种离子表示一个离子 【例题】1. 这个表格反映出原子构成的哪些信息？ 原子种类 质子数（＋） 中子数（不带电） 核外电子数（－） 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 磷 15 16 15 铁 26 30 26 氯 17 18 17 【总结提升】：1.原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外） 2.在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数 3.质子数和中子数不一定相等 4.原子的种类不同,其质子数也不相同相对原子质量 【练习】1.(.宜宾).年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬r）超标，即震惊全国的毒胶囊事件。已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为下列有关铬元素的说法中不正确的是 A．铬原子的核外电子数为24 ．铬元素的原子序数是52 C．铬原子核由质子和中子构成 D．铬原子呈电中性[ A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数 【练习】1.（.黄石）下列粒子结构示意图所表示的元素中化学性质最稳定的是（ B ） 2. (.江西)根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（　　） A．化学性质相同　　B．它们表示两种元素　　C．表示的是原子，表示的是离子　　 D．表示的元素是金属元素近日据媒体报道，一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因病变。这里的“铬”是指 A．元素 B．原子 C．离子 D．分子“铁”、“锌”是指 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 2．(.无锡)人体摄入的碘过多或过少都会引起甲状腺肿大，因此目前市场上有加碘食盐和不加碘食盐供消费者选择。这里的“碘”是指 A．元素 B．分子 C．原子 D．离子地壳中含量最多的金属元素是 A．硅 B．铝 C．氧 D．铁 A．硅 B．氧 C．铝 D．铁 【例题】5.(.陕西) 人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等虽然含量少但对健康至关重要。下面提供几种微量元素的相关信息请认真分析并回答下列问题 （1）上述微量元素中属于非金属元素的有 种。 铁原子核外电子数为 。 硒原子在化学反应中容易得到2个电子形成 (选填“阴”或“阳”)离子。元素周期表，是学习和研究化学的工具。下图是钙元素的相关信息。 请回答： 钙元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为 ，其元素的原子在化学变化中容易 （填“得到”或“失