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分子结构总结与习题 分子结构知识总结 一、离子键、离子晶体与离子极化 1.离子键形成:阴阳离子在静电吸引力作用下相互靠近,使体系能量大大降低,达到某一距离时处于相对最 稳定的状态,这时阴阳离子间的作用力就是离子键. 2.离子键本质: 阴阳离子间的静电引力. 无方向性: 3.离子键特征: 离子电场具有球形对称; 无饱和性: 离子电场力无方向性. 离子特征 1. 离子的电荷: 原子在形成离子化合物过程中失去或得到的电子数. 2.离子的电子构型: 所有简单阴离子具有8 电子构型.如:F-、Cl-、S2-等. 阳离子电子构型较复杂. 3.离子半径: 阴阳离子两个原子核之间的平均距离为阴阳离子有效半径之和. 4. 离子半径变化规律 离子晶体 离子晶体结构特征和类型: (1)特征与配位数: (2)结构类型: 离子晶体稳定性:晶格能 (1)晶格能:由无限远离的气态正负离子,形成1mol 离子晶体时所放出的热量. (2)晶格能的计算: 利用Born-Haber 循环. (3)影响晶格能的因素: ①离子电荷: Z↑,U↑ 例:U(NaCl)U(MgO) ②离子半径: r↑,U↓ 例:U(MgO)U(CaO) ③晶体结构类型; ④离子电子层结构类型. 离子的极化 1.离子的极化: (1)离子的极化:离子在外电场作用下产生诱导偶极的过程. (2)诱导偶极:外电场作用下,离子的原子核及电子发生相对位移,造成离子的变形而形成的偶极. 离子极化的强弱主要取决于离子的极化力以及离子的变形性 2.离子的极化力与离子的变形性: (1)离子的极化力: 某离子使异电荷离子产生变形的能力. (2)影响离子极化力(f)的主要因素: 离子电荷； 离子半径; 离子的电子构型 (3)离子变形性: 离子在外电场作用下,外层电子与核发生相对位移的性质. 常用离子的极化率(a )来衡量 (4)离子变形性一般规律: ①正离子a 小,负离子a 大; ②负离子r-大,a 大; ③r 相近,但电荷不同时: 负离子: Z-大,a 大; 正离子: Z+大,a 小. ④r 相近,Z 相同时,与电子构型有关. 离子变形性主要取决于离子半径的大小. 3.离子极化的一般规律: ① 阴离子r- 相同时,阳离子Z+越大,阴离子越易被极化; ② 阳离子Z+相同时,阳离子r+越大,阴离子越不易被极化; ③ 阳离子Z+相同,大小相近时,阴离子越大越易被极化; ④ 附加极化作用:当阳离子与阴离子一样,也易变形时,它们会相互极化,使诱导偶极增大 . 离子晶体中,每个离子总极化力是离子固有极化力与附加极化力之和. 4.离子极化对物资结构和性质的影响: 离子极化的结果会导致物质键型以及晶型的变化,这些变化必然会使物质的性质发生相应的改变. AgF AgCl AgBr AgI 物键型 离子键 晶体类型 NaCl 型 溶解度 大 化合物颜色 浅浅浅浅深 电导率 小 大 金属光泽 弱 强 共价键及分子的几何构型 价键理论与共价键 杂化轨道理论与分子的几何构型 价层电子对互斥理论与分子的几何构型 分子轨道理论 分子间力和氢键 价键理论与共价键 1.价键理论(VB 法)要点:键合双方各提供自旋方向相反的未成对电子.键合双方原子轨道应尽可能最大程 度地重叠(最大重叠原理). 2.共价键形成与本质: 形成: 本质: 也是电性的. 3.共价键特征: 饱和性: 一个原子形成共价键的能力是有限的 方向性: 一般成键电子的原子轨道只有沿着轨道伸展方向进行重叠才能实现最大限度的重叠. 共价键分类: 按极性大小: 1)极性键 强极性键: 如H2O,HCl 中的共价键 弱极性键: 如H2S,HI 中的共价键 2)非极性键: 如N2,H2 中的共价键 按原子轨道重叠部分所具有的对称性分: s 键: 对键轴呈圆柱形对称(头碰头) s 电子:形成s 键的电子. p 键:对键轴所在的某一特定平面具反对称性(肩并肩) p 电子:形成p 键的电子. s 键: s-s s-p s 键: p-p p 键:在具有双键或叁键的两个原子之间,常既有s 键又有p 键. 特殊共价键:配位键 形成条件：成键原子一方有孤对电子; 另一方有空轨道. 杂化轨道理论与分子的几何构型 1.杂化轨道理论基本要点： 成键时能级相近的价电子轨道相混杂,形成新的价电子轨道—杂化轨道; 杂化前后轨道数目不变. 杂化后轨道伸展方向,形状发生改变. 价层电子对互斥理论 一、 价层电子对互斥理论的基本要点： 1) 先确定中心原子价层电子对数。公式见152页。在此公式中，O和S原子作为