省学科会课件(铁及化合物复习).ppt

铁及其化合物专题复习 [考纲解读]　 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。 3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。 浅 绿 色 棕 黄 色 直 接 观 色 与KSCN溶液 血 红 色 不显红色 显色反应 利 用 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色 立即产生 红褐色沉淀 利用沉淀颜色 与OH-作用 利用Fe3+的氧化性 利用Fe2+的还原性 与 铁 片 与淀粉KI试纸 Fe逐渐溶解 溶液变浅绿色 无明显现象 试纸不变蓝 试纸变蓝色 KMnO4 （H+) 溶液紫色褪去 溶液紫色不褪 一、 Fe2+、 Fe3+的鉴别 Fe2+ Fe3+ Fe2+ Fe3+ Fe2+ Fe3+ Fe2+ Fe3+ Fe2+ Fe3+ Fe2+ 微粒 苯酚遇Fe3+ 显现紫色 1.Fe3+ 苯酚，Fe2+ 苯酚 苯酚遇Fe2+ 无现象 2.Fe3+ 、 Fe2+ 与K3[Fe(CN)6]溶液反应 Fe3+ 不显色， Fe2+产生蓝色沉淀 观察·思考1 被污染的河水该如何治理 沉淀法 灰绿 Fe2＋＋2OH- Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H＋ Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O △ 回顾：常见强氧化剂有哪些？ Cl2、 Br2、 O2、 浓H2SO4、 HNO3 、 酸性KMnO4、 HClO、 Na2O2、 H2O2等 三、 Fe2+、 Fe3+的相互转化 【探究问题一】 写出Fe2+和H2O2(H+)反应的离 子方程式： 5mLH2O2 0. 5mol/L 0.5mol/L的FeSO4 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 【实验】你观察到什么现象？ 提示：结合《化学反应原理》中的知识分析。 某同学取2mlFeSO4溶液于试管中．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为： ? 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- 探究问题二 0. 5mol/L FeSO4 煤油 依次滴加： ①新制氯水 ②KSCN溶液 某同学取 10 mL 0.1mol/L KI 溶液，加入3mL 0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，由此说明溶液中仍含有______（填离子符号），从而证明该氧化还原反应为______。? Fe3+ 可逆反应 探究问题三 【设问】 “2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2”为可逆反应，应满足化学平衡移动原理，如何通过实验来证明它？实验如图1所示 （1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。 （2）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。 （3）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。 化学平衡 溶液稀释对颜色的变化 Ag+与I-反应生成黄色沉淀， I-浓度降低， Fe2+浓度增大均使2Fe3+ +2I- 2Fe2+ + I2 逆向进行 （4）进行实验验证；推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用下图装置（a、b均为石墨电极）。 ①K闭合时， b作 极，电流计指针向右偏转； ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。 正 左管出现黄色沉淀，指针向左偏转 （5）按照（