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第一章化学反应与能量章末测评(时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列变化属于吸热反应的是(　　) ①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④KClO3分解制取O2　⑤生石灰与水反应生成熟石灰　⑥CaCO3高温分解　⑦CO2＋C2CO　⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合　⑨C＋H2O(g)CO＋H2　⑩Al与盐酸反应 A．①②④⑥⑦⑧⑨　　　　B．②④⑥⑦⑧⑨ C．①③④⑤⑥⑧⑩ D．①②④⑧⑨ 2．下列关于反应热的叙述正确的是(　　) A．当ΔH0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol－1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO3 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ D．已知P (白磷，s)===P (红磷，s)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 4．已知下列热化学方程式： Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1① Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1② Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1　③　③中的Q3值为(　　) A．Q2－Q1 B．Q1＋Q2 C．Q1－Q2 D．－Q1－Q2 5．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3 下列说法正确的是(　　) A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH30，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH30，单斜硫比正交硫稳定 6．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　) ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝571.6 kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝131.3 kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝206.1 kJ·mol－1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8 kJ·mol－1 7．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4 则ΔH4的正确表达式为(　　) A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 8．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能： 化学键 N≡N F—F N—F 键能/kJ·mol－1 946 154.8 283.0 下列说法中正确的是(　　) A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量 B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH＞0 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)===C