2016.12.26氯气及重要化合物(第一课时)复习.ppt

* 氯气及其重要化合物（第一课时） 建宁一中 徐祚寿 了解非金属单质氯气及其重要化合物的主要性质及应用、 对环境质量的影响 1、氯气 （1）了解氯气的物理性质 （2）掌握氯气的化学性质 （与铁、铜、钠、氢气、水、 碱溶液等物质的反应）及应 用,对环境质量的影响 （3）从氧化还原反应的角度 认识氯气的强氧化性 2、次氯酸 （1）了解次氯酸的性质 （弱酸性、不稳定性与漂白性） （2）了解次氯酸盐（漂白粉） 的性质 考试大纲要求 解 读 （2016全国I-13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r 溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的 A.原子半径的大小W＜X＜Y B.元素的非金属性ZXY C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 高考题呈现 颜色 状态 气味 密度 溶解性 ????????????? ????????????? 有颜色气体：NO2、F2、Cl2、溴蒸气、碘蒸气。 黄绿色 刺激性 气体 比空气大 1体积水溶解2体积Cl2 一、氯气的物理性质 如何闻气体气味？ 扇闻法 有颜色的气体有哪些？ [问题1] [问题2]：氯水中存在哪些平衡？ 含有哪些微粒？ 分子： H2O、 Cl2、HClO 离子： H＋、Cl－、ClO－ 、OH－ （极少） 二、氯气的化学性质 [问题3]往氯水中加入下列物质， Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO平衡如何移动？并归纳其应用？ ① NaCl固体 ② NaOH固体 ③Ca(OH)2 ④CaCO3 ⑤ Na2CO3 固体 ⑥KI固体 ⑦FeCl2 固体 ⑧浓盐酸 二、氯气的化学性质 Ca(OH)2 【归纳】Cl2+H2O H++Cl－+HClO平衡移动的应用 应用 NaCl NaOH CaCO3 Na2CO3 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水收集Cl2 ①用NaOH 吸收多余的Cl2 ②制“84消毒液” 右移 制漂白粉 右移 漂白粉的成分？ 移动方向 加入物质 主要成分： Ca(ClO)2、 CaCl2；有效成分： Ca(ClO)2 写出制“84消毒液”的离子方程式 Ca(OH)2 【归纳】Cl2+H2O H++Cl－+HClO平衡移动的应用 应用 NaCl NaOH CaCO3 Na2CO3 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水收集Cl2 ①用NaOH 吸收多余的Cl2 ②制“84消毒液” 右移 制漂白粉 右移 漂白粉如何发挥作用？ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO 漂白粉暴露在空气中失效的原因 移动方向 加入物质 Ca(OH)2 【归纳】Cl2+H2O H++Cl－+HClO平衡移动的应用 应用 NaCl NaOH CaCO3 Na2CO3 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水收集Cl2 ①用NaOH 吸收多余的Cl2 ②制“84消毒液” 右移 制漂白粉 右移 从这个化学反应中你得到什么？ 移动方向 加入物质 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO 漂白粉暴露在空气中失效的原因 酸性：H2CO3＞HClO CaCO3与HClO不反应 Ca(OH)2 【归纳】Cl2+H2O H++Cl－+HClO平衡移动的应用 应用 NaCl NaOH CaCO3 Na2CO3 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水收集Cl2 ①用NaOH 吸收多余的Cl2 ②制“84消毒液” 右移 制漂白粉 制高浓度的HClO，增强漂白作用 右移 右移 能否用Na2CO3？ 不能，因为HClO +Na2CO3= NaHCO3+NaClO 移动方向 加入物质 25℃,H2CO3 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka(HClO)=4.7×10-8 酸性：H2CO3＞HClO ＞HCO3－ Ca(OH)2 【归纳】Cl2+H2O H++Cl－+HClO平衡移动的应用 应用 NaCl Na