九年级下册化学课件-7.1《溶液形成》｜鲁教版(五四制)4.ppt

不同溶液的体积____（能不能）相加。 不能 求稀释过程中水的体积： VH2O= mH2O ρH2O m加水=m稀溶液—m浓溶液 例题3:100克10%的氢氧化钠溶液与50克30%的氢氧化钠溶液混合，求所的溶液中溶质的质量分数 用水稀释（常用）------会计算 用稀溶液稀释 溶液稀释前后溶质的质量不变 m加水=m稀溶液—m浓溶液 溶液稀释的方法： 稀释关键 有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？ 增浓的方法： ?增加溶质增浓------会计算 ?蒸发溶剂增浓------会计算 用浓溶液稀释增浓 配制5000 mL 20% （密度为1.14g/mL），需要质量分数为98% 的硫酸质量多少克？水多少克？ 在工农业生产中，人们有时候需要溶质质量分数较大的溶液，有时候需要溶质质量分数较小的溶液。如医用生理盐水用的是质量分数约为0.9%的氯化钠水溶液。 溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？ 影响物质溶解性的因素 实验探究1-3 实验步骤： 1、探究溶剂种类对物质溶解性的影响 实验用品：托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。 加加入10mL水并振荡 加入10mL酒精并振荡 氯化钠 碘 全部溶解，形成无色溶液 全部溶解，形成红色溶液 没有溶解 没有溶解 实验结论： 。 溶剂种类和溶质种类对物质的溶解性有影响 实验探究1-3 2、探究温度对物质溶解性的影响 思路分析：在实验中需要改变的因素是 ，需要保持不变的因素是 。 实验步骤： 实验现象： 实验结论：在 保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会 ；当降低温度时，其最大溶解量会 。 温度 溶质种类和溶剂种类 在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入硝酸钾至不再溶解，继续 加入5g硝酸钾，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有何变化？待 溶液冷却后，又有什么现象发生？ 加热烧杯一段时间，观察到剩余固体逐渐消失，待溶液冷却后，观察到有白色晶体析出。 溶质种类和溶剂种类 增大 减小 讨论 要比较物质的溶解能力的大小，必须有一个定量的标准，就比如距离有长度的标准，气温有温度的标准一样。你知道物质的溶解能力用什么作标准吗？ 用溶解度来定量表示物质的溶解能力 那么什么叫做溶解度呢？ 1、定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度能定量的表示物质的溶解性强弱。 物质 氢氧化钙 碳酸钠 食盐 硝酸钠 硝酸铵 蔗糖 溶解度/g 0.165 21.5 36.0 88.0 192 204 固体物质的溶解度 20℃时一些常见物质的溶解度。 物质溶解度曲线图 理解定义中的注意点： a.定温：一定要指明温度。因为某种固体物质在不同的温度下，溶解度有所不溶，故只有指明温度的溶解度才有具体的意义； 例：在30℃时，50g水中最多溶解5gA物质，在60℃时，50g水中最多溶解10g物质，则A和B的溶解度比较则是（ ） A.A的溶解度大 B.B的溶解度大 C.二者溶解度相等 D.无法比较 分析：由于溶解度定义可知30℃时A的溶解度为10g，60℃时B的溶解度为20g，但是由于所给的温度不同，故无法比较，应选D。 D b.定量：溶剂的质量有规定的值，为100g。溶解度是相对于100g溶剂中溶解的固体质量，并非是100g溶液； 例：t℃时，A物质的溶解度为ag，则此时A物质饱和溶液中A的质量分数 （ ） A.等于a% B.小于a% C.大于a% D．无法判断 B c.定态：溶液必须是饱和溶液的状态。所谓饱和状态，可以理解为在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质溶解的最大量； d.定性：固体溶解度有单位，为克（g）。 例 20℃时氯化钠的溶解度为36g，下列说法正确的是 （ ） A.100g水中溶解36g氯化钠一定饱和 B.20℃时100gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠 C.20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠 D.20℃时NaCl的饱和溶液中NaCl质量分数为36% C 1、溶解性等级划分依据：室温（２０℃