高考化学数据处理专题复习总结策略(2018.03.14).ppt

高考化学数据处理专题复习策略 福州高级中学 陈立明 2018.3.14 Ⅰ 2017理综化学计算试题 13．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．Ka2（H2X）的数量级为10–6 B．曲线N表示pH与 的变化关系 C．NaHX溶液中c(H+)c(OH-) D．当混合溶液呈中性时， 电离常数 26．（15分） 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 （5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L–1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。 方程式及关系式计算 27．（14分） Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： （5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol·L-1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+) =1.0×10-5mol·L-1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。 沉淀溶解平衡计算 28．（14分） （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________、_________，制得等量H2所需能量较少的是__ __。 （3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H2S的平衡转化率α1=_______%，反应平衡常数K=________。 盖斯定律及平衡计算 转化率与平衡常数的计算 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） （4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。 晶胞计算 Ⅱ 化学计算主要类型 1、比例式法计算 2、平衡常数及相关计算 3、晶体结构及相关计算 （1）NA及相关计算 （2）滴定等方程式的相关计算 （3）氧化还原、电化学与电子转移 （4）依据信息的相关计算 （1）晶胞组成的计算 （2）晶体密度的计算 （3）空间占有率的计算 （1）化学反应速率的相关计算 （2）转化率、浓度等的相关计算 （3）平衡常数的相关计算 （K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp等） Ⅲ 化学计算基本步骤 1、比例式法计算 （1）找出相关物质间的比例关系 （2）确定相关物质的量 （3）代入计算 例1-1（2016Ⅰ8）NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA 1mol 4NA 1mol 6NA A. C2H4—氢原子数 C3H6—氢原子数 1mol x C. Fe——电子数 1mol 3NA x 4x y 6y 例1-2（2017Ⅱ8）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA 1 2 B. Mg——e- 0.1mol x C. N2和O2——分子数 1mol NA 0.1mol x 例2-1（2017Ⅰ26） 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催