第九单元综合复习总结.ppt

典型习题 评 价 练 习 本章概要 《溶 液》 “学贵有疑，小疑则小进，大疑则大进” 《溶 液》 2、了解溶质在溶解过程中有的吸热，有的放热； 1、了解溶液和溶液的组成； 3、了解饱和溶液和不饱和溶液的含义及相互转化； 4、理解溶解度的含义，知道其影响因素； 5、能够读懂溶解度曲线所包含的信息； 6、掌握根据溶质质量分数的有关计算； 知 识 概 要 溶液 溶质 + 溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 溶解度 溶质的质量分数 溶液组成的 表示方法 返回 结晶 溶解的过程及热效应 返回 一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成的 均一的、稳定的混合物。 均一的、稳定的混合物。 溶液 定义: 特征: 组成: 固体、液体或气体。 水、酒精、汽油等。一般以水作溶剂。 例: 碘酒、澄清的石灰水、稀盐酸、硫酸铜溶液、白磷的二硫化碳溶液等。 溶质 溶剂 知 识 概 要 被溶解的物质，叫做溶质。 能溶解其它物质的物质，叫做溶剂。 状态： 常见溶剂 铁与过量稀盐酸完全反应后的溶液 高锰酸钾溶液 硫酸铜溶液 碘酒 酒精溶液 稀 盐 酸 溶剂 溶质 溶液 练习：1、填表 HCl C2H5OH 碘 CuSO4 高锰酸钾 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ FeCl2和HCl 水 水 水 水 酒精 水 2、把100克食盐水蒸发干后，得到12在克食盐晶体，则： 溶液是 ， （填名称）溶液质量为 克； 溶质是 ，（填化学式）质量为 克； 溶剂是 ，（填化学式）质量为 克； 氯化钠的水溶液 100 NaCl 12 H2O 88 如果加入10克水后呢？ 溶质12克 溶剂98克 溶液质量为110克 返回 溶液 组成: 固体、液体或气体。 水、酒精、汽油等。一般以水作溶剂。 溶质 溶剂 知 识 概 要 溶解的过程及热效应 原因 吸热温度降低 放热温度升高 温度不变 总热效应 水合 扩散 举例 热效应 过程 吸热＝放热 NaCl溶于水 吸热 放热 吸热 ＜放热 NaOH溶于水 吸热＞放热 NH4NO3溶于水 用横座标表示时间，纵坐标表示温度， 请画出氯化钠，氢氧化钠和硝酸铵三种物质 溶解于水时的变化曲线。 温度 时间 0 温度 时间 0 温度 时间 0 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 状 态 溶液 不饱和溶液 饱和溶液 降温 蒸发溶剂 加入溶质 加入溶剂 升温 溶质的溶解度随温度的升高而增大 如：硝酸钾、硝酸钠等 返回 知 识 概 要 状 态 溶液 饱和溶液 溶 解 度 固体物质的溶解度 气体物质的溶解度 溶解度曲线 表 示 概念 影响因素 概念 温度 影响因素 温度 压强 返回 知 识 概 要 从热的硝酸钾饱和溶液 中获得硝酸钾晶体， 一般采用冷却热饱和 溶液的方法，原因是 ？ 硝酸钾的溶解度随温度 升高在而增大 大多数物质的溶解度随温度升高而升高，如：硝酸钾 少数物质的溶解度随温度升高而变化不大，如：氯化钠 极少数物质的溶解度随温度升高而降低，如：氢氧化钙 物质溶解于水温度升高的是 温度降低的是 温度不变的是 氢氧化钠 硝酸铵 氯化钠 澄清石灰水中的溶质是 ， 溶剂是________. 氢氧化钙 水 甲 乙 丙 B 温度(℃) 溶解度 (g) T1 T2 （1）T2时，溶解度最大的是________; （2）B点代表的含义是 _______________________ _______________; （3）T1时的甲的饱和溶液升温到T2，甲溶液变成 . 甲 T1℃时,甲、丙两种物质 的溶解度相等 不饱和溶液 根据溶解度曲线回答： 1、A物质的溶解度随温度的升高而______ 2、B物质的溶解度随温度的升高而______ 3、C物质的溶解度随温度的升高而______ 4、T2oC时溶解度相等的是 ； 5、T3oC时A物质的溶解度为 。 升高 变化不大 降低 A和C 43克 20 43 请解释原因 1、加热冷水，尚未达到沸腾时，水中常有小气泡冒出。 2、喝了汽水后，常常会打嗝。