2018届高三化学总复习课件：第二章-化学物质及变化2-7.ppt

【答案】 (1)1　6　6H＋　1　6　3H2O (2)2　3　1　1　2　1　4H2O (3)1　5　8H＋　1　5　4H2O (4)5　2　14H＋　5　2　7H2O (5)2　1　1H2O　2　1 (6)5　2　4　5　1　8H＋ 【方法总结】 缺项配平氧化还原方程式的步骤和方法 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为： (3)(2016·浙江高考)向无色酸性H2SO3溶液中加入I2的KI溶液(棕红色)，得到无色溶液(酸性变强)，该反应的化学方程式为_________________________________________________。 (4)(2016·四川高考)在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物，铬元素被还原为＋3，该反应的化学方程式是______________________________________。 (5)(2016·江苏高考)写出O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：__________________________。 【方法总结】 信息型氧化还原反应方程式的书写方法 信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，其流程为： (2)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。 ①甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：_____________________________________________________ ________________________________________________。 ②NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：_____________________________________________________ ________________________________________________。 ③甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式：_____________________________________________________ ________________________________________________。 【答案】 (1)酸　氧化　1　3 (2)①NH3　CuO　②3∶2　③28.8 2．在KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为(　　) A．1∶6　　　　　　　　 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1 1．计算依据 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 2．守恒法解题的思维流程 (1)“一找物质” 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失” 确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 (3)“三列关系” 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 3．多步连续进行的氧化还原反应的有关计算 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的_______________，根据该关系式可以快速求解。 电子守恒关系式 【解析】 该反应中，S元素由＋4价升高为＋6价，设X元素由＋7价降低为＋x价，根据得失电子守恒可得： 0.1 mol·L－1×0.03 L×(6－4)＝2×10－3 mol×(7－x)，解得x＝4。 【答案】 D 3．(2016·北京石景山区重点中学检测)(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是(　　) A．2∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．1∶3 (二)多元素间得失电子守恒 考点2　多步反应中元素得失电子守恒 6．(2017·济南模拟)取x g铜镁合金完全溶于浓