广大附中化学竞赛辅导的资料.docVIP

广大附中化学竞赛辅导资料 专题三 气体摩尔体积 (教师用)§2 气体摩尔体积1、物质的体积与微观粒子的关系（１）决定物质体积大小的因素：Ａ、微粒数的多少；Ｂ、微粒本身体积的大小；Ｃ、微粒之间距离的大小。（２）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大的多，因此，当气体的物质的量（微粒数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是微粒间平均距离的大小。（３）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。 温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故微粒数一定时，其体积是一定值。（４）规律：Ａ、相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体液体气体。Ｂ、相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体体积却不等。2、气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量气体所占的体积。注意：（1）概念表达式：Vm = V/n； （2）常用单位有L/mol和m3/mol；（3）标准状况下的气体摩尔体积：标准状况下（0OC、1.01X105Pa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。（标准状况下的气体摩尔体积：22.4L/mol）3、阿伏加德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论：　（1） 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。即：m1:m2 = Mr1:Mr2。 （2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。即：V1:V2 = n1:n2。 （3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。即： V1:V2 = Mr2:Mr1。（4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。即：ρ1:ρ2 = Mr1:Mr2（5）恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。 即：p1:p2 = n1:n2。 4、气体密度的计算标准状况：ρ= m/Vm = M(g/mol)/22.4(L/mol)非标准状况: ρ= m/V5、体相对分子质量(Mr)的计算方法已知标准状况下气体密度：M = 22.4ρ混合气体的平均相对分子质量: M = n总/n总 =(M1n1+M2n2+… +Mini)/(n1+n2+…+ni) (适用于任何状态的混合物)M = (M1V1+M2V2+…+MiVi)/(V1+V2+…+Vi) (仅适用于气体的混合物)6、气体摩尔体积的计算9（98年全国）依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（A）同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比（B）同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比（C）同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比（D）同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比9、 CD14．已知在相同条件下，气体物质的量与气体的压强成正比。同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强，按从大到小的顺序排列正确的是 （B） A．H2O2COCO2 B．H2COO2CO2　　 C．CO2O2COH2　　 D．CO2H2O2CO15．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （AB） A．分子总数 B．原子总数 C．质子总数 D．质量2．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 （ A ）A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB、18g水中含有的电子数为10NA C、46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD、在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA3．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值〕 （C、D）A、28g氮气所含有的原子数目为NA B、4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NAC、lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D、标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA例3. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ B ）A.1mol氦气中有2NA个氦原子B.14g氮气中NA个氮原子C.1L 2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的镁离子数为2NAD.标准状况下,22.4L的Cl2含有个NA氯原子一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。只有1个正确答案）1．在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 （　　） A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少2．阿佛加德罗定律之所以能够成立的本质原因是在一定温度和压强下 （　　） A．气