专题7 电离平衡与盐类水解.docVIP

专题7·电离平衡与盐类水解 【2011考纲解读】 盐的水解是高考的必考内容。电离平衡类试题在高考卷中出现的知识点有下列内容：强弱电解质的电离、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、改变条件对弱电解质电离平衡离子浓度的影响、离子浓度的大小比较、中和滴定指示剂的选择、盐类水解、物料守恒、电荷守恒等。 【考点回顾】 考点一、强、弱电解质的判断方法 1．电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，如 (1)0.1 mol·L－1CH3COOH溶液pH约为3； (2)0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱； (3)相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快； (4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅； (5)pH=1的CH3COOH与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸性等。 2．水解方面 根据电解质越弱，对应离子水解能力越强 (1)CH3COONa水溶液的pH7； (2)0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液pH比0.1 mol·L－1 NaCl溶液大。 3．稀释方面 如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸稀释曲线。 请体会图中的两层含义： (1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水NaOH溶液，盐酸醋酸。若稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化不到，n个单位。 (2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸盐酸。 4．利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将醋酸加入碳酸钠溶液中，有气泡产生。说明酸性：CH3COOHH2CO3。 5．利用元素周期律进行判断，如非金属性ClSPSi，则酸性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3(最高价氧化物对应水化物)；金属性：NaMgAl，则碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3。 考点二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较 等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b) 等pH的盐酸(a)与醋酸(b) pH或物质 的量浓度 pH：ab 物质的量浓度：ab 溶液导电性 ab a=b 水的电离程度 ab a=b c(Cl－)与c(CH3COO－)大小 c(Cl－) c(CH3COO－) c(Cl－)= c(CH3COO－) 等体积溶液中和NaOH的量 a=b ab 分别加该酸的钠盐固体后pH 盐酸：不变 醋酸：变大 盐酸：不变 醋酸：变大 考点三、酸碱稀释时pH的变化 1．强酸、强碱的稀释 在稀释时，当它们的浓度大于10－5mol·L－1时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10－5mol·L－1时，应考虑水的电离。 例如：(1)pH=6的HCl溶液稀释100倍，混合液pH≈7(不能大于7)； (2)pH=8的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH≈7(不能小于7)； (3)pH=3的HCl溶液稀释100倍，混合液pH=5； (4)pH=10的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH=8。 2．弱酸、弱碱的稀释 在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。 例如：(1)pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍，稀释后3pH5； (2)pH=10的NH3·H2O溶液，稀释100倍，稀释后8pH10； (3)pH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3pH≤5； (4)pH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤pH10。 3．对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H＋(或OH－)数(除水电离的以外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，电离程度增大，H＋(或OH－)数会增多。 4．对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)，稀释相同的倍数，pH的变化幅度不同，强酸(或强碱)稀释后pH变化幅度大。四、溶液pH的计算 1．总体原则 (1)若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH； (2)若溶液为碱性，先求c(OH－)，再由c(H＋)=求c(H＋)，最后求pH。 2．具体情况(室温下) (1)酸、碱溶液pH的计算 ①强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)=ncmo·L－1，pH=－lgc(H＋)＝－lg(nc)。 ②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)= mol L－1，pH＝lgc(H＋)＝14+lg(nc)。 ③一元弱酸溶液，