金属钠的性质与应用_1.docx

金属钠的性质与应用 　第二单元 钠镁及其化合物（第一课时） 　一、教学目标 　知识目标：1、了解钠的物理性质； 　2、掌握钠的化学性质； 　3、了解钠的存在方式和用途。 　能力目标：1、通过有关实验及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力； 　2、 进一步熟悉元素及其化合物知识的学习思路。 　情感目标：认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。 　二、教学重点：钠的化学性质 　三、教学过程 　【实验探究 　】 　物理性质 　实验依据 　颜色、状态 　软硬度 　密度 　熔点 　【实验1】 　1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色。 　2、观察钠的断面的光泽的变化。 　注意实验安全性! 　①钠的取用－－镊子（不能用手接触）； 　②煤油要用滤纸擦干； 　③ 　切割在滤纸或玻璃片上进行。 　【实验结果】 　用小刀切割开的断面呈________色，断面迅速变____。 　【实验2】 　将钠放在蒸发皿中加热至燃烧，观察燃烧后的生成物的颜色。 　【实验结果】 　【思考】钠为什么要保存在煤油里？ 　取一小块金属钠，去掉表面的煤油，露置于空气中，可观察到的现象是：银白色逐渐变暗，固体消失变成液滴，液滴消失变成白色粉末。解释上述现象，写出有关反应的化学方程式。 　类推：s、cl2等非金属单质能与金属钠反应 　【实验3】 　1、将钠投入水中，滴加入酚酞试液，立即盖上玻璃片，从观察现象。 　【 　实验结果】 　钠投入水后____在水面上，由不规则块状变成____状，迅速向各方______ ，最后完全 　；滴入酚酞试液后溶液________。 　【实验现象讨论】 　现象 　讨论 　【 　讨论题】 　1、钠着火时，应如何灭火？ （ ） 　a.用水扑灭. b.用泡沫灭火器. c.铺上沙子. 　如何用四氯化钛制取金属钛？写出有关反应的化学方程式和反应条件。 　用钠作还原剂，与熔融的四氯化钛反应： 　4na + ticl4 == 4nacl + ti 　注意：不能在溶液中进行！为什么？ 　【 　钠的用途】 　1、强还原剂，冶炼金属 2、na-k合金（液态）用作原子反应 的导热剂 　3、 　高压钠灯 4、制取钠的化合物，如na2o2 　氧化钠、过氧化钠性质比较 　1.物理性质 　na2o2 na2o 　色、态 　2、化学性质 　(1) 与水反应 　、 　(2)与co2反应 　、 　(3)漂白性 与石蕊溶液 　实验现象： 　原因： 　3、用途： 　（1） 2na2o2+2co2===2na2co3 + o2↑----- 呼吸面具潜水艇中o2的来源。 　（2）用来漂白织物、麦秆、羽毛等。 　【反馈平台】 　1.下列液体可以用来保存金属钠的是……….（ ） 　a.水 b.浓naoh溶液 c.煤油 （d1g/cm3) 　2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ） 　a.钠的熔点低 b.钠的密度小 c.钠的硬度小 d.钠有强还原性 　3.下列关于金属钠的叙述，错误的是…………（ ） 　a.很软，具有银白色光泽 b.是电和热的良导体 　c.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃ d.和f, ecl3溶液反应可以置换出单质铁 　4.钠在空气中长时间放置最终将转化为 ，有关的化学方程式为： 　第二单元 钠镁及其化合物（第一课时） 　一、教学目标 　知识目标：1、了解钠的物理性质； 　2、掌握钠的化学性质； 　3、了解钠的存在方式和用途。 　能力目标：1、通过有关实验及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力； 　2、 进一步熟悉元素及其化合物知识的学习思路。 　情感目标：认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。 　二、教学重点：钠的化学性质 　三、教学过程 　【实验探究 　】 　物理性质 　实验依据 　颜色、状态 　软硬度 　密度 　熔点 　【实验1】 　1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色。 　2、观察钠的断面的光泽的变化。 　注意实验安全性! 　①钠的取用－－镊子（不能用手接触）； 　②煤油要用滤纸擦干； 　③ 　切割在滤纸或玻璃片上进行。 　【实验结果】 　用小刀切割开的断面呈________色，断面迅速变____。 　【实验2】 　将钠放在蒸发皿中加热至燃烧，观察燃烧后的生成物的颜色。 　【实验结果】 　【思考】钠为什么要保存在煤油里？ 　取一小块金属钠，去掉表面的煤油，露置于空气中，可观察到的现象是：银白色逐渐变暗，固体消失变成液滴，液滴消失变成白色粉末。解释上述现象，写出有关反应的化学方程式。 　类推：s、cl2等非金属单质能与金属钠反应 　【实验3】 　1、将钠投入水中，滴加入酚酞试液，立即盖上玻璃片，从观察现象。 　【 　实验