第八章 淀溶解平衡及在分析化学中的应用.docVIP

第八章 沉淀溶解平衡及在分析化学中的应用1. PbCl2(s)Pb2+(aq) + 2Cl-(aq) AgBr(s)Ag+(aq) + Br-(aq) Ba3(PO4)2(s)3Ba 2+(aq) + 2(aq) Ag2S(s)2Ag+(aq) + S2(aq)- 2. （1）已知：∵ c(Sr 2+)=mol·L-1 c()=mol·L-1 又 ∵ SrSO4(s)Sr 2+(aq)+ (aq)∴ =0.0040×0.060=2.4×10-4故有沉淀产生。（2）已知：∵ c(Ag+)=mol·L-1 c()=mol·L-1 又 ∵ Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+ (aq)∴ =(3.3×10-4)2×0.0004=4.4×10-11故有沉淀产生。（3）已知：∵ c(Cl-)=mol·L-1 又 ∵ PbCl2(s) Pb2++ 2Cl-∴ =0.010 × (6.2)2=0.38故有沉淀产生。3. 已知： 设CaC2O4在纯水中和在0.1mol·L-1CaCl2溶液中的溶解度分别S1 mol·L-1、S2 mol·L-1。CaC2O4(s) Ca2+(aq)+ (aq)平衡浓度/ mol·L-1 S1 S1 S2+0.1 S2 S1=6.3×10-5 mol·L-1S2=4×10-8 mol·L-14.已知： 设CaCO3在纯水中S mol·L-1。CaC2O4(s) Ca2+(aq)+ (aq)平衡浓度/ mol·L-1 S1 S1 S1=5.3×10-5 mol·L-1∵ 25℃时，共轭酸碱的，即又 ∵ 500 ∴ =4.3×10-5 mol·L-1pOH=-lglg4.3×10-5=4.36即：pH=14.00- pOH =14.00-4.36= 9.645. （1）已知： 解法1：∵ ==mol·L-1设CaF2的溶解度为Smol·L-1。即：解得： S=0.39mol·L-1解法2：设CaF2的溶解度为Smol·L-1，平衡体系中HF的浓度为x mol·L-1CaF2(s) Ca2+(aq)+ 2F-(aq)平衡浓度/ mol·L-1 S 2S-x HF H+ + F-平衡浓度/ mol·L-1 x 10-2 2S-x即： =解得：x=0.75 mol·L-1 S=0.39mol·L-1（2）已知： ∵== mol·L-1设BaSO4的溶解度为Smol·L-1。BaSO4(s) Ba2+(aq)+ (aq)即：解得： S=1.4×10-4mol·L-1（3）已知： ∵ == mol·L-1设BaSO4的溶解度为Smol·L-1。BaSO4(s) Ba2+(aq)+ (aq)即：解得： S=3.2×10-5mol·L-1（4）已知： ∵ == mol·L-1=1.3×10-13 mol·L-1设CuS的溶解度为Smol·L-1。CuS(s) Cu2+(aq)+ S2- (aq)即：解得： S=4.8×10-23mol·L-16. 略7. 已知： c2(H+)c(S2-)=6.8×10-24ZnS(s) Zn2+(aq)+ S2- (aq)=0.010 ×c(S2-)≤∵ c2(H+)c(S2-)=6.8×10-24 即 c2(H+)≥c(H+)≥0.82 mol·L-18. 已知：（1）设Mg(OH)2在水中的溶解度为S mol·L-1 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+ 2OH- (aq) 即 S = 1.7×10-4mol·L-1（2）c(OH-)=2S = 3.4×10-4mol·L-1（3）c(Mg2+)=S = 1.7×10-4mol·L-1（4）S = 1.8×10-7mol·L-1（5）S = 2.1×10-5mol·L-19. （1）解：已知： 等体积混合后各物质的浓度为： c(Mg2+)=0.25 mol·L-1 c(NH3·H2O)=0.050mol·L∵ 500又 ∵ ∴ c(OH-)== 9.4×10-4mol·L-1Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+ 2OH- (aq)故有Mg(OH)2沉淀生成。（2）设