化学变化中质量守恒4.doc

2．理解摩尔质量的概念。（）学会比较、学会归纳，培养从宏观到微观的思维转化能力。 （）培养由感性到理性，由个别到一般的认识方法。 2. 流程说明 [1]创设情境，导[2][3][4]在回忆现物质的摩尔数相[5][6][7]当学生等物质的质量却不[8][9] [10][11]学生已经接触了很多的“量”的概念，有必要借此机会集中梳理一下，理清之后，通过练习的具体含义。[12]师生共同小结教学内容 教师活动 学生活动 设计意图 [复习]物质的量相关知识。 [设问]科学家为什么要选择约6.021023这样一个数据作为1 mol呢？ [练习1]计算下列物质或微粒的微粒个数：①1 mol氧原子中的原子个数；②1 mol水的分子个数；③1 mol二氧化碳中的分子个数；④1 mol氢原子中的原子。 （评价） [问题1]不同的微粒如分子、原子等，如果摩尔数相等，那么微粒个数是否相等？ （相同，都是6.02×1023个） [问题2]不同的微粒如分子、原子等，如果摩尔数相等，那么质量是否相等？ （对学生的回答不作评价） [讲解]我们还是通过具体的例子来解决这个问题吧。 [练习1──填写表格]（见相关链接：练习一） [设问1]从表格中可以可得到什么信息？ [结论]摩尔数相等的不同微粒，质量不相等。 例如：1 mol氧原子的质量为16 g； 1 mol水分子的质量为18 g。 [设问2]相等的不同微粒，虽然它们的质量不相等，但它们的质量在数值上等于它们的什么数值？ [形成初步结论]1 mol任何粒子的质量，如果以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或化学式的式量。 [追问]这个结论有没有普遍意义？ [讲解]现在知道科学家为什么选择6.02×1023这一数据作为1 mol的奥秘了吗？ （因为它比较符合使用的量的范围） 计算： 质量不相等。 寻找，发现与式量相等。 产生摩尔质量概念的雏形。 计算：发现有有普遍意义 初步明确摩尔质量的含义 认识到其中有关联 使学生学会比较和归纳。 通过归纳，得出结论。 形成概念。 摩 尔 质 量 的 概 念 [板书]五、摩尔质量 化学上，将1摩尔/摩尔符号：g/mol[巩固练习]m＝n×M [练习]（见相关链接：练习二） [设问]如果已知物质的质量，能否知道它的物质的量呢？能否写出它的计算式？ [例如]28克铁的物质的量是多少？ [结论]物质的量=物质的质量/摩尔质量 n＝m/M [设问]摩尔质量、物质的质量、式量相互之间有何区别和联系呢？ （结合学生的言论，明确下列关系） [讲解]①物质的摩尔质量与式量的区别：两者数值上相等，区别是摩尔质量有单位(g/mol)，式量没有单位。 ②物质的摩尔质量与物质的质量区别：摩尔质量是指１摩尔物质的质量，它的单位是g/mol；而物质的质量是实际质量，单位为g。 ③物质的量与物质的质量单位的区别：物质的量单位是mol；物质的质量单位是g。 学生小结得出物质的量与摩尔质量之间的关系学生归纳整理物质的质量、物质的微粒数之间的关系物质的微粒数之间的关系物质的质量之间的关系[思考与讨论]有了物质的量的知识，可以把宏观的量（如：物质的质量）与微观的量（如：微粒数多少）联系起来，它们之间的关系又如何呢？[练习]学生悟物质质量与微粒数之间转换的桥梁是物质的量摩尔/摩尔符号：g/mol物质的量、物质的质量、微粒个数之间的关系 3. 相关链接 练习一 一个原子或分子的质量 相对原子质量或式量 1摩尔原子或分子的质量 2．657×10-23g 16 1．993×10-23g 12 3．03×10-23g 18 1．水的摩尔质量是1摩尔水的质量是0．5摩尔水的质量是2．铁的摩尔质量是1摩尔铁的质量是0．01摩尔铁的质量是 1mol氧原子的质量；（1mol×16g/mol=16g） 1mol氧分子的质量；（1mol×32g/mol=32g） 0.5mol镁的质量；（0.5mol×24g/mol=12g） 3.5mol氢氧化钠的质量是多少克？（3.5mol×40g/mol=140g） 综合练习 1、1molH2所含的氢分子数是____个， 3mol氢气的质量是______克。 2、28克铁的物质的量是______，含铁原子______个。 3、3.01×1023个二氧化碳分子的物质的量是_____, 质量是_____。 4、以32克氧气为主题，请你自编题目考考同学。 5．22克二氧化碳是 摩尔的历程摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆集。早在本世纪40至50年代，就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。1961年，化学家E.A.Guggenheim将摩尔称为化学家的物质的量，并阐述了它的涵义。同年，在美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论