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2.根据化学式的有关计算是初中学生必须掌握的基本计算,它包括三个方面的内容,即:(1)求化合物的式量,(2)求化合物中各元素的原子个数比和质量比,(3)求化合物中某一元素的质量分数。相应的延伸内容还有很多,如已知物质的质量求某一元素的质量、已知某一元素的质量求物质的质量等等。
必须建立在对化学式义的透彻理解基础之上,生活实际,教学中主要采用下策略,以求突出重点,突破难点。一是在课前复习中重点复习化学式的义。要求学生能熟练根据化学式确定物质由哪几种元素组成,知道物质的一个分子由几种原子构成,并且能正确出每种原子的个数。所列举的化学式是本节课要用到的化学式,使学生不因化学式的义不清而影响本节课的学习,以达到分散难点,限制难点个数的作用是采用的学习方式。数学角度来看,本课题是比较简单的,只要引导得当,学法指导到位,学生容易学会。设计合适的练习,暴露,通过,及时解决这些问题,让学生比较熟练地学会有关的计算。作为教师在本节课中在指导学生自学上狠下功夫教师讲学生听过程,元素的质量药品:
2. 流程说明
[1]创设情境,导入新课。
[2][3]围绕实物水,复述化学式的含义,着重关注质量方面的问题,明确学习内容。
[4][5]通过对水的式量计算,认识根据化学式计算的第一块内容是计算式量,并知道面对不同形式化学式如何计算式量。
[6][7]通过对水分子中原子个数比的计算,弄清怎样根据化学式计算不同元素的原子个数比。
[8][9][10][11]从水中氢、氧元素的质量比出发,认识根据化学式计算的第二块内容计算元素质量比,同时了解如何根据元素的质量比求化学式的方法。
[12][13][14]通过教师示例,学生模仿,建立根据化学式计算某一元素质量分数的表达式,掌握相应的解题格式。
[15][16][17]通过教师示例,学生模仿,建立已知某物质的质量,求某一元素质量的解题格式,了解计算一定质量化合物中某一元素质量的方法。
[18]师生共同小结,结束本课。
教学内容 教师活动 学生活动 设计意图 [展示]一瓶贴H2O标签的试剂,围绕H2O复述知道的化学知识
[归纳]化学式表示的含义
(三个层面的含义:宏观的、微观的、质量的)
[点题]怎样知道这瓶水中氢、氧元素的质量。
[板书]三、根据化学式的有关计算 回想并回答
思考 创设情景。
直奔主题,让学生知道学习内容。 式
量
的
计
算 [板书]1、求化学式的式量
[练习1](见相关链接:练习1)
(提醒学生应注意的一些问题)
[小结]化学式中所有原子相对原子质量的总和,就是该物质的式量。
独立完成任务。
知道计算方法。。 为下面的学习打好基础。 元
素
原
子
个
数
比
计
算 [板书]2、求各元素的原子个数比
[讲解]一个水分子中有2个氢原子和1个氧原子,即H2O中氢、氧原子的个数比=2﹕1。
[练习2](见相关链接:练习2)
(提醒学生应注意的一些问题)
[小结]原子个数比就是化学式中各元素右下角的数字之比。有些化合物如NH4NO3,同种元素的原子没有写在一起,计算时要注意按元素的种类计算其原子的个数。
独立完成任务
知道解决问题的方法
进一步深入学习主题。 元
素
质
量
比
的
计
算 [设问]根据化学式可计算各元素的原子个数比,是否能计算各元素之间的质量比?
[板书]3、求各元素的质量]H2O中H:O=(1×2):(16×1)=1:8H2SO4中H: S:O=1×2):(32×1):(16×4)
=2:32:64=1:16:32前面所列元素的顺序与后面的计算顺序要一致]知道化学式可求出各元素的质量比,那么,知道元素的质量比能否求出化学式呢?
[示例]某氮氧化合物中N:O=7:20,求该化合物的化学式。
设:化学式为NxOy
方法一:
化学式为N2O5
方法二:14x:16y=7:20 x:y=2:5
化学式为N2O5
[练习4](见相关链接:练习4)
(纠错,评价) 思考
参与活动,知道解法。
独立完成任务。
判断自己是否掌握。
思考
参与活动,感悟方法。
学以致用。 逐渐深化学习主题。
理解、内化[讲述]既然能知道不同元素的质量比,相信应该能够知道某一元素的质量在整个化合物中所占的百分比,这个比例又称作某元素的质量分数。
[板书]4、求化学式中某一元素的质量分数(百分含量)
[示例1]计算H2O中氢元素的质量分数?
(引导学生一起参与活动)
(引导学生关注:多个原子的表示方法)
[师生同练]化肥NH4NO3中氮元素的百分含量?
(以学生为主,教师参与活动)
(引导学生思考:元素质量百分含量的表达式)
[小结]师生共同形成表达式
[板书]某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×原子个数)/化合物的式量×100%
[练习5](见相关链接:练习
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