第一节《元素周期表》课时2碱金属.pptx

;1.掌握碱金属单质的主要性质及其递变规律。 2.初步掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系。; 本课设计主线：原子结构——化学性质——物理性质——总结升华。课题以设问的形式引导学生观察碱金属原子结构的异同点，并根据结构推测化学性质，接着用实验、资料分析的方法验证其相似性及递变性；从而总结出碱金属元素化学性质的相似与递变规律。之后阅读教材碱金属的物理性质，归纳物理性质的相似和递变规律。最后采用表格的形式归纳总结碱金属的结构、性质的递变规律，并设计精选习题培养学生应用知识的能力。 碱金属化学性质的学习，注重从结构决定性质的角度入手，结合结构推测其化学性质，并用实验、资料分析的方法验证其化学性质的相似性及递变性。碱金属物理性质的学习采用学生自主学习阅读教材并归纳，有助于锻炼学生比较、分析归纳总结的能力。;1、请写出81号元素在周期表中的位置;碱金属元素单质;1.元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢？ 2.我们把ⅠA 族(除氢)称为碱金属，为什么要把它们编在一个族呢？;1.碱金属元素;(1)碱金属原子结构;结构决定性质，可否从碱金属原子的结构角度推测其化学性质如何？又是否完全相同？;(2)碱金属单质的化学性质;元素;(B)与水反应;元素 ;;牢记规律;K;碱金属单质;碱金属物理性质的递变规律;碱金属元素的递变规律;1.锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是( ) A.和锂同一主族的都是金属元素 B.Na+比Li多一个电子层 C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外层都有8个电子 D.Li是碱金属中原子半径最小的原子;2.下列对碱金属性质的叙述中正确的是( ) A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气 D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高;3.下列关于碱金属某些性质的排序中，正确的是( ) A.还原性：LiNaKRbCs B.密度：LiNaKRbCs C.熔点、沸点： LiNaKRbCs D.原子半径： LiNaKRbCs;4.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是( ) A.在碱金属中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.