2018届一轮复习苏教版-生活中含氮化合物-教案设计.doc

第四单元　生活中的含氮化合物 考纲定位 考情播报1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。 2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。 4.掌握NH的检验方法。 2016·全国甲卷T26(4)(5)/全国乙卷T8(B)、T10(B)、T26/全国丙卷T27 2015·全国卷ⅠT7、T8(D)、T10(A)/全国卷ⅡT13(B) 2014·全国卷ⅠT8(C)、T27/全国卷ⅡT28 2013·全国卷ⅠT7(B) 2012·全国卷T9(C) 考点1| 氮气及其氧化物的性质　 [基础知识自查] 1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N2的性质及应用 (1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。 (2)化学性质 N2的电子式为，结构式为N≡N。 ①与H2反应的化学方程式：N2＋3H22NH3，N2表现氧化性。 ②与Mg反应的化学方程式：N2＋3MgMg3N2，N2表现氧化性。 ③与O2反应的化学方程式：，N2表现还原性。 3．NO、NO2的比较 NO NO2颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 难溶于水 易溶于水与O2或与H2O反应 2NO＋O22NO2 3NO2＋H2O2HNO3＋NO 收集方法 排水法 向上排空气法与人体、环境的关系 ①与血红蛋白结合，使人中毒②转化成NO2，形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 注：氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。 其中①N2O3、N2O5分别为HNO2、HNO3相应的酸性氧化物(酸酐)。 ②NO2与N2O4可相互转化2NO2N2O4。 [应用体验] 1．(1)氮元素的非金属性很强，但N2的化学性质特别稳定，其原因是什么？(2)溴蒸气和NO2都为红棕色气体，如何区分？用湿润的淀粉-KI试纸或NaOH溶液可以吗？[提示]　(1)N2的结构式为N≡N，N原子间以三键结合，键稳定，难破坏，所以N2的化学性质非常稳定。(2)①用AgNO3溶液，Br2可与AgNO3溶液反应生成浅黄色沉淀AgBr；②用水，溶于水后有颜色的是Br2，无颜色的是NO2。不能用湿润的淀粉-KI试纸或NaOH溶液区分，因为这两种气体都有氧化性，都可以把KI中的I－氧化成I2，使试纸变蓝色。NaOH溶液可以吸收Br2蒸气和NO2而形成无色溶液。2．实验探究：在进行NO2溶于水的实验时有如图所示操作。 (1)将充满NO2的试管倒扣在盛有水的水槽中，可观察到的现象是：红棕色气体逐渐变为无色，水位上升，最后水充满整个试管的。化学方程式为3NO2＋H2O2HNO3＋NO。(2)当向试管中通入O2，现象是无色气体又变为红棕色气体，试管内液面上升至充满，继续通O2试管内液面又下降。[考点多维探究] 角度1　N2和NOx的主要性质及对环境的影响 1．将空气中的氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。能实现人工固氮的是(　　) A．雷雨天闪电　 B．NH3催化氧化制NO C．豆科植物根瘤菌 D．工业合成氨 [答案]　D 2．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是(　　) 【导学号 A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D．立即用排水法收集 D　[红棕色气体为NO2，NO2与水反应生成NO。] 3．(2017·大连模拟)随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是(　　) A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 D　[A项，反应中NO、O2均为氧化剂，N2为还原产物；B项，N2不是污染成分；C项，NO与O2常温下就可以发生反应。] NOx对环境的4种污染 (1)光化学烟雾：NOx在日光照射下，NO2与O2经过复杂反应生成O3，O3与碳氢化合物发生化学反应，产生的一种有毒的烟雾。(2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。(3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。(4)NO与血红蛋白结合使人中毒。 角度2　NOx与H2O或碱液反应的问题分析 4.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管内