高二化学选修4同步练习题：1-2燃烧热-能源.doc

1-2 HYPERLINK file:///D:\\TDDOWNLOAD\\各科教材\\化学\\化学反应原理·人教版化学\\1-2.ppt \t _parent 燃烧热　能源一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是(　　)【答案】　C2．(2011·广东中山一中高二期中检测)25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2800 kJ·mol－1A．C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1D.eq \f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ·mol－1【解析】　根据燃烧热的定义可知，A项中一氧化碳不是稳定氧化物，B项中该反应是放热反应，ΔH表达错误，C项中水应该为液体才是稳定的，故只有D项是正确的。【答案】　D3．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是(　　)A．碳和一氧化碳B．1 mol碳和3 mol碳C．3 mol C2H2和1 mol C6H6D．淀粉和纤维素【解析】　燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。【答案】　B4．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是(　　)①燃烧时发生氧化反应　②充分燃烧的产物不污染环境　③乙醇是一种可再生能源　④燃烧时放出大量的热A．①②③　　　　　　　　B．①②④C．①③④ D．②③④【解析】　C2H6O可以通过酿造方法制得，可知乙醇是一种可再生能源，乙醇完全燃烧的反应方程式为C2H6O＋3O2eq \o(――→,\s\up15(点燃))2CO2＋3H2O，可知产物不引起污染，有机物燃烧时都发生氧化反应，这并不是乙醇作为燃料的优点。【答案】　D5．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃①C4H10(g)＋eq \f(13,2)O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2878 kJ·mol－1②C4H10(g)＋eq \f(13,2)O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)　ΔH＝－2658 kJ·mol－1③C4H10(g)＋eq \f(9,2)O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－1746 kJ·mol－1④C4H10(g)＋eq \f(9,2)O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)　ΔH＝－1526 kJ·mol－1由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为(　　)A．－2878 kJ/mol B．－2658 kJ/molC．－1746 kJ/mol D．－1526 kJ/mol【解析】　燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，即C→CO2(g)，H→H2O(l)。【答案】　A6．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1　②2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)　ΔH2，下列说法中正确的是(　　)A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1 kJ/molB．②能表示CO燃烧热的热化学方程式C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热【解析】　碳的燃烧热是指1 mol C完全燃烧生成CO2(g)时的ΔH，而①不是指C的燃烧热；由②知CO的燃烧热为0.5ΔH；由①和②可知C的燃烧热为ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)。【答案】　C7．已知丙烷的燃烧热为2217.8 kJ/mol，则下列热化学方程式中，正确的是(　　)A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋2217.8 kJ·mol－1B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－2217.8 kJ·mol－1C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2217.8 kJ·mol－1D.eq \f(1,5)C3H8(g)＋O2(g)===eq \f(3,5)CO2(g)＋eq \f(4,5)H2O(l)　 ΔH＝－443.6 kJ·mol－1【解析】　C3H8的燃烧是放热反应，ΔH0，A项不正确；C3H8的燃烧热是指25 ℃、101 kPa时，1 mol C3H8完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，生成的H2O应是液态，B项不正确，C项正确；D项中C3H8的物质的量是eq \f