以配制0100mol·L-1的NaOH溶液为例.PPT

* * 江苏省宿迁中学 李孝团 实验室准确配制100ml 0.100mol·L-1的Na2CO3溶液时需要解决的关键问题是什么？（提示：从物质的量浓度的数学表达式来考虑。） c（B）= 从烧杯、容量瓶的形状上分析它们标定液体体积时精确度的区别！ 提供的实验仪器： 托盘天平、药匙 、 、玻璃棒、 、 、胶头滴管、洗瓶、空试剂瓶 烧杯 量筒 容量瓶 形状外观： 2.标记： 只能用于准确配制一定体积、 一定浓度的溶液。 使用前要检查是否漏水 5.使用注意事项： 一、认识容量瓶 3.规格: 在容量瓶上所标记的温度下，当溶液的凹液面正好与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为瓶上所标记的体积。 温度、容积、刻度线； 50mL、100mL、250mL、500mL 、1000mL 4.用途： 二、物质的量浓度溶液的配制步骤： 1．计算配制100ml 0.100mol·L-1的Na2CO3溶液,需要称量的碳酸钠的质量 m(Na2CO3) =n(Na2CO3)×M(Na2CO3) =0.100 mol·L-1×0.1 L ×106 g·mol-1 =1.06 g 托盘天平只能精确到小数点后一位，所以我们只能称量1.1g的氯化钠 实验步骤 称量 转移 洗涤 振荡 定容 摇匀 装瓶 冷却 溶解 实验中需要纠正的操作： ①称量时托盘天平的使用 ②溶解时玻璃棒的使用及作用 ③移液时玻璃棒的使用及作用 ④溶解、洗涤时水的用量及温度的影响 ⑤定容时胶头滴管的使用及作用 ⑥定容时读数的方式。 三、误差分析 定容时俯视读数 定容时水多用胶头滴管吸出 摇匀后液面下降再加水 未冷却就转移、定容 未洗涤烧杯和玻璃棒 转移时有液体流出容量瓶外面 用滤纸称NaOH 称量时间过长 C (mol?L–1) 因变量 ｎ V 能引起误差的一些操作 （以配制0.100mol·L-1的NaOH溶液为例） 偏 小 减少 – 减少 – 偏 小 减少 – 偏 大 偏 小 变大 – 减少 – 偏 小 减少 – 偏 大 偏 小 – 减少 偏 小 减少 – 1.下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（ ）　 ①容量 ②刻度线 ③温度 ④物质的量浓度 ⑤用于配制碱溶液还是酸溶液 A．只有①②③ B．只有①③⑤ C．只有②④⑥ D．只有③⑤⑥ 【反馈练习】 2.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用到的仪器是（ ）　 ①坩埚 ②分液漏斗 ③500ml容量瓶 ④烧杯 ⑤胶头滴管 ⑥烧瓶 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平 ⑨药匙 A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥ 【反馈练习】 3.欲配制1.00 mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 10.0 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 【反馈练习】 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_______ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2-3 低 1-2厘米 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 容量瓶 试剂瓶 如何用18.4mol/L的硫酸配制500mL1.200mol/L的稀溶液？ 课本26页第四题 *