容量分析（包括有效数字地概念）.docVIP

智浪教育-普惠英才文库 PAGE 容量分析（包括有效数字的概念）学号 姓名 得分 1、2 mmol NH3吸收在50mL 4% H3BO3溶液中，已知： （1）计算有百分之几的氨以NH形式存在？（2）溶液的pH有多大？（3）用0.1000 mol·L－1HCl滴定测NH3，写出滴定反应的方程式，选择何种指示剂？为什么？2、某化合物的质量百分组成是：Cu 20%；NH3 39.2%；Cl 40.8%，它的化学式量是260.6（相对原子质量：Cr –52.0；Cl –35.5；N –14.0；H –1.00）。（1）25.0 mL 0.052 mol·L－1该溶液和32.5mL 0.121 mol·L－1 AgNO3恰好完全沉淀。（2）往盛有该溶液的试管加NaOH，并加热，在试管口的湿润pH试纸不变蓝。根据上述情况，推出该化合物的结构（要写计算过程，并稍加分析），按命名法则命名该化合物。3、酒石酸（H2C4H4O6）与甲酸（HCOOH）混合液10.00 mL，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定至酚酞变色，耗去15.00 mL。另取10.00 mL混合液，加入0.2000 mol·L－1 Ce (IV)用0.1000 mol·L－1 Fe (IV)回滴，耗去10.00 mL。（1）写出酸性条件下Ce (IV)氧化H2C4H4O6及HCOOH的反应式并配平之；（2）计算酒石酸和甲酸的浓度。4、少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：在中性或弱酸性介质中，先用Br2将试样中I－ 定量氧化成碘酸盐，煮沸除去过量的Br2，然后加入过量的KI，用CCl4萃取生成的I2（萃取率为100%），分去水相后，用肼（联氨）的水溶液将I2反萃取至水相，再用过量的Br2氧化，除去剩余的Br2后再加入过量KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，求得I－的含量。（1）写出上述过程的所有化学方程式。（2）根据有关反应的计量关系，说明经上述步骤后，试推算1mol的I－可消耗多少mol的Na2S2O3？（3）若在测定时，准确移取含KI的试液25.00mL，终点时消耗0.1000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液20.06 mL，计算试样中KI的含量（g·L－1）。（4）仍取相同体积的上述试液，改用0.1000 mol·L－1AgNO3标准溶液直接沉淀滴定法滴定I－，试用最简单的方法计算终点时所需滴定剂的体积（mL）。（5）在（3）和（4）所述的两种方法中，因滴定管的不准确性而造成的体积测量的相对误差各为多少？并以此为例，简述“化学放大”在定量分析中的意义。5、用中和滴定法测定我国宁夏出产的冰碱（主要成分是Na2CO3和NaHCO3，杂质难溶于水且不与酸反应），中NaHCO3的含量。首先称取冰碱试样1.142g。用水溶解，过滤，将滤液配成100mL溶液A，然后采取下列实验步骤进行：①用移液管向锥形瓶中移入25.00mLA，并加入酚酞试液三滴；②向酸式滴定管中加入0.1000 mol·L－1的盐酸至0刻度线；③向其中加入甲基橙试液3滴，用0.1000 mol·L－1盐酸滴定，温热，滴至溶液变为橙色，共用去盐酸34.20mL；④滴定至酚酞红色恰好消失，读数为12.00 mL； ⑤用0.1000 mol·L－1的盐酸润洗酸式滴定管三次；⑥用A洗涤25mL移液管三次。（1）正确的实验操作步骤是（ ）或（ ）A．⑥①⑤②④③ B ⑤②⑥①④③ C．①②③④⑤⑥ D ②①③④⑤⑥（2）计算冰碱中NaHCO3的百分含量。6、将15.68L（标况）的氯气通入70℃、500 mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。吸取此溶液25 mL稀释到250 mL。再吸取此稀释液25 mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20 mol·L－1的硫代酸钠滴定析出的碘：I2 + 2S2O= 2I－ + S4O。消耗硫代硫酸钠溶液5.0 mL恰好到终点。将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘用上述硫代硫酸钠溶液再滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.0 mL。（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。（2）写出符合上述条件的总反应方程式。（3）氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，计算通入氯气反应后各生成物溶液的物质的量的浓度。7、0.1200g工业甲醇，在H2SO4溶液