《盐 化肥》单元复习课教学设计.docx

《盐 化肥》单元复习课教学设计 　《盐 化肥》单元复习课教学设计 　教学目的： 　1、知识与技能： 　⑴通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。 　⑵.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO32--的检验方法。 　⑶.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。 　2、过程与方法：通过一些探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力。 　3、情感态度与价值观：在探究过程中，通过讨论与交流，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化过程及其现象等。 　重点：盐的性质、复分解反应。 　难点：复分解反应发生的条件、物质鉴别。 　方法：讨论归纳、实验探究。 　（说明：第一课时：盐的性质、复分解反应。第二课时：物质鉴别、化肥及一些综合练习。） 　第一课时：盐的性质、复分解反应。 　教学过程： 　【板书】一、生活中常见的盐 　【活动与探究一】复习生活中常见的盐 　【练习1】填写下表 　名称 化学式 俗名 　氯化钠 　碳酸钠 　碳酸氢钠 　碳酸钙 、 的主要成分 　【板书】 　二、物质的分类 　【活动与探究二】物质的分类 （填表）（课本85页） 　【练习2】根据物质的组成和性质，对学过的物质进行分类，把分类结果填在课本85页图11-15的实线方框内，并把下列物质的化学式填在其相邻的虚线方框内。空气、氢氧化钠、氧化铁、盐酸、氯化钡、铁、氢氧化镁、 二氧化碳、硫、氢气、硫酸铜、硫酸、碳酸钙、水、钾、氦气。 　【思考、讨论与归纳】如何给上述物质进行分类？ 　【问题】盐有哪些化学性质？ 　【板书】 　三、盐的化学性质 　【活动与探究三】盐的化学性质 　【回忆与再现】盐的化学性质 1、盐（溶液）+金属——新盐+新金属 2、盐+酸 -------- 新盐+新酸 3、盐（溶液） + 碱（溶液） ----- 新盐+新碱 4、盐（溶液） + 盐（溶液）----- 两种新盐 　【练习3】上述物质（假设能溶于水的物质均为溶液）相互反应哪些属于盐的化学性质，写出其反应规律及化学方程式。（若不反应的简单说明理由） 　1、盐（溶液）+金属——新盐+新金属 　BaCl2+ Fe ------不反应 CuSO4+ Fe === FeSO4 + Cu 　CaCO3 +Fe　　　　　　　不反应 BaCl2+ K------不反应 　CuSO4+ K------不反应 CaCO3 + K------不反应 　2、盐+酸 -------- 新盐+新酸 　BaCl2 + HCl　------不反应 BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+2HCl 　CuSO4 + HCl　-----不反应 CuSO4 + H2SO4------不反应 　CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 　CaCO3 + H2SO4 === CaSO4 + H2O + CO2↑ 　3、盐（溶液） + 碱（溶液）----- 新盐+新碱 　BaCl2 + NaOH　-----不反应 BaCl2 + Mg(OH)2----不反应 　CuSO4 + 2NaOH ===Na2SO4+ Cu(OH)2↓CuSO4 + Mg(OH)2----不反应 　CaCO3 + NaOH　-----　不反应 CaCO3 + Mg(OH)2-----不反应 　4、盐（溶液） + 盐（溶液）----- 两种新盐 　BaCl2 + CuSO4=== Cu Cl2+BaSO4↓ BaCl2 + CaCO3 -----不反应 CuSO4+ CaCO3 -----不反应 　【活动与探究四】运用复分解反应发生的条件判断某些复分解反应能否发生，正确书写有关复分解反应的化学方程式。 　【板书】 　四、复分解反应发生的条件及类别 　【归纳】复分解反应发生的条件及类别 　1、复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有无沉淀、气体或水。 2、盐与碱反应时，反应物中盐和碱必须可溶。 3、盐与盐反应时，反应物中盐和盐必须可溶。 发生复分解反应的物质类别： 　　　　　　　1、酸+碱 —— 盐+水 2、盐+ 酸----- 新酸 +新盐 3、盐（溶液） +碱（溶液）-----新盐+ 新碱 4、盐（溶液） + 盐（溶液）----- 两种新盐　【练习