原电池的正负极判断负极.PPT

第三单元 化学能与电能的转化第一课时 化学能转化为电能 (本课件需要网络支撑) 一、原电池 1、原电池的正负极判断 3.溶液中阴阳离子分别向哪一个电极移动？  Zn－2e－=Zn2+ 二、形成简单原电池的条件 在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有 . * * 嫦娥二号卫星系统由八个分系统组成， 其中的供配电系统为卫星的所有仪器 提供电能。 3、原电池的应用 1、分组讨论汇报 2、探究实验教学 4、总结反馈评价 分组讨论汇报 形式：4位同学一组，对自己的自学成果进行组内汇报。大胆发言，相互补充。组长主持，记录员记录要点。 问题一：阅读材料--“自由女神的病痛”和“格林太太的烦恼”，你能帮她们找到病因吗？ 问题二: 你知道原电池吗？它是如何工作的？有哪些组成部分？原电池中两极材料有什么要求？原电池中有怎样的能量变化？（请上网查阅） 问题六: 你能否根据原电池的原理，选择Cu、Fe、Zn两两组合作为原电池的两极，并在盐酸、酒精、醋酸、蔗糖溶液中选择可行的溶液与上述被选两极形成原电池？ 问题五: 你能总结出原电池形成的条件吗？ 问题三: 原电池两极上分别发生怎样的反应？电子是如何转移的？ 问题四: 你是怎样对待生活中的得与失的？ 问题七：原电池在日常生活中哪些存在和积极应用？ 分组讨论汇报 活动与探究 (1) 将一Zn片,Cu片分别插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？ 现象：铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。 探究实验教学 活动与探究 (2)若将Zn片,Cu片同时平行插入盛有H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？ 现象：铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。 活动与探究 (3) 用导线把实验2中的锌片和铜片用导线连接起来有什么现象？为什么？ 现象：铜片表面出现气泡 问题探究 Cu Zn 稀硫酸 铜片上产生什么气体? 有人说H2是由铜和稀硫酸 在这种特定的条件下反应产生出来的。这种想法正确吗？ (4)在导线中间连接一个灵敏电流计有什么现象？为什么？ 活动与探究 Cu Zn 稀硫酸 A 现象：铜片表面出现气泡，且电流计的指针发生偏转 Cu Zn 稀硫酸 - - - Zn2+ H+ H+ 电流计 A 电流计的指针为何偏转？ 铜片上的电子从何而来? 问题探究 化学能转变为电能的装置 原电池 电子的转移 氧化还原反应 电流 Cu Zn 稀硫酸 - - - Zn2+ H+ H+ 负极：电子流出的一极 正极：电子流入的一极 原电池原理 负极 正极 e- 2、电极反应 2H++2e－=H2↑ 负极： Zn－2e－=Zn2+ 正极： 原电池 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 失去电子 得到电子 总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(离子方程式) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化学方程式) 1.铜片的作用是什么？可以用石墨代替吗? 2.有人说在铜锌原电池中，活泼金属失去电子，不活泼金属得到电子。这种说法正确吗？ 【问题讨论】 Cu Zn 稀硫酸 Cu Zn - - - Zn2+ H+ H+ 2H++2e－=H2↑ 负极 正极 SO42- e- 稀硫酸 I 4.整个装置是如何形成有电流的闭合回路的?如果没有闭合回路能否形成电流? Cu Zn - - - Zn2+ H+ H+ 负极 正极 SO42- 原电池工作原理小结 较活泼的金属在负极失去电子发生氧化反应,电子从负极通过外电路流向较不活泼的金属正极,而电解质中的阳离子在正极得电子发生还原反应。 利用给的玻璃片为载体，在玻璃片上的滤纸上滴上硫酸，并放上不同的金属，金属彼此不接触，用电流计的电极接触不同的金属，观察电流计指针偏转情况。 探究形成原电池的条件 形成条件一： 活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 探究形成原电池的条件 形成条件二： 有电解质溶液； 探究形成原电池的条件 形成条件三： 必须形成闭合回路 探究形成原电池的条件 形成条件四： 必须要有能自动发生的氧化还原 反应 稀硫酸 Cu Ag 1.两种不同的金属 （或一种金属与石墨）作电极 2.插入电解质溶液里 3. 形成闭合回路 4.能自动发生氧化还原反应 ④ ⑥ ⑦ e 课堂练习: 原电池原理的主要应用： 1.进行金属活动性强弱比较； 2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气； 3.设计原电池 4.制造化学电源 *