化学必修1 第一册知识点复习整理.docVIP

化学必修第一册相关知识点一、化学实验相关知识（一）混合物的分离和提纯1、过滤：用于分离固、液混合物2、蒸馏：用于分离液态混合物原理：混合物中各组分的沸点不同，受热时，沸点低的先形成气体逸出。3、萃取和分液：用于分离某些特殊溶液的溶质和溶剂，如溴水、碘水。例如：萃取溴水中的溴方法：加入萃取剂，振荡混合均匀，静置使混合物分层，下层从分液漏斗下端放出来，上层从上端倒出来。萃取剂选取原则：A、与原溶剂互不相溶（所以酒精不能用于水溶液的萃取）B、溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂。C、与溶液不发生化学反应。所用仪器：分液漏斗（二）物质鉴别（检验）1、的检验：方法：溶液中加入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，如果有白色沉淀产生，证明原溶液中含有。反应：Ag + +=AgCl ↓(可检验Ag +) 2、的检验：方法：溶液中先加稀盐酸酸化，若无沉淀，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，证明原溶液中含。反应：+ = ↓(可检验Ba+) 3、的检验：方法：先加CaCl2溶液，若有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含有。反应：+= ↓+=+ ↑4、的检验：方法：溶液中加入NaOH，有白色沉淀产生，继续加入过量NaOH，白色沉淀溶解，证明原溶液中含有。反应： 5、的检验：方法：溶液中加入KSCN溶液变成（血）红色，证明原溶液中含有。反应：6、的检验：方法（1）：溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，证明原溶液中含有反应：方法（2）：溶液中加入KSCN无变化，再通入时却变为红色，证明原溶液中含有。反应：二、物质的量的相关知识1、物质的量（n）定义：是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。单位：摩尔（mol）简称“摩”。摩尔：每摩尔任何物质含阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数（）=0.012Kg所含有的碳原子数≈6.02 X （计算时使用此数值）公式：摩尔只能用于表示微观粒子，使用时必须指明微粒种类。2、摩尔质量（M）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g/mol公式：注意：例如：（1）的相对分子质量为18（2）1mol的质量为18g（3）的摩尔质量为18g/mol3、气体摩尔体积（Vm）在外界因素(温度，压强)不变的情况下,物质的体积决定于微粒数目、微粒大小、微粒之间的距离这三个因素。而气体由于微粒本身大小远小于它们之间的距离，所以气体体积只决定于气体分子的数目与它们之间的距离。而气体分子间的距离只由压强和温度共同决定。因此，当压强和温度相同时，气体的体积只决定于气体分子的多少（也就是气体分子的数目）。定义：单位物质的量的气体所占有的体积单位： 或 公式：标况下：Vm≈22.4若不为标况，则Vm可能不是22.4 只有在标况下才能用22.4 进行计算。阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子。克拉伯龙方程：PV=nRT可用于阿伏加德罗定律及其推论的引导。4、物质的量浓度(CB)定义：单位体积溶液里所含溶质的物质的量。公式：n= C V（aq）溶液稀释：C(浓)V（浓）=C（稀）V（稀）物质的量浓度与质量分数的换算：总结：5、一定物质的量浓度溶液的配制（1）所用仪器：容量瓶、玻璃棒、小烧杯、胶头滴管、托盘天平、量筒（2）容量瓶：标有容积、温度、刻度线 规格有：100ml、250ml、500ml、1000ml 使用前检查是否漏水（3）操作:以配制100ml 1.00mol/L为例A、计算：B、称量：称得5.9g固体。C、溶解：将称好的放入小烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（冷却至室温）。D、转移：将溶液沿玻棒转移至100ml的容量瓶中。E、洗涤：洗涤烧杯、玻棒2-3次、洗涤液一并转移至容量瓶中。F、振荡混匀。G、定容：加水至液面离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，至液面与刻度线相切为止。H、倒转摇匀，转移存放。（4）误差分析：利用此公式，分别分析改变的操作会对n或v带来什么影响。三、分散系分散系分散系微粒大小特点溶液1nm均一、稳定、透明、能透过滤纸胶体1nm—100nm多数均一、介稳定、有的透明、能透过滤纸、丁达尔效应浊液100nm不均一、不透明、不能透过滤纸四、离子反应（一）电解质1、定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。2、判断：酸、碱、盐，活泼金属氧化物及水是电解质。3、电离：（1）水溶液中，离子均以水合离子形式存在。（2）强酸、强碱多数盐，活泼金属氧化物等强电解质电离时用“=”如：（3）弱酸、弱碱、少数盐电离时用“ ”如： （4）酸式酸根中除外，其余的不再拆分。（二）离子反应