物质结构和元素周期律这部分内容,在高中化学中占有十分.ppt

物质结构和元素周期律这部分内容，在高中化学中占有十分重要的地位，贯穿于教材的始终，也是高考的必考内容。其中既有考查基础知识掌握情况的基础题，也有需要一定分析、推理、判断能力的中等难度题，还有考查考生思维广泛性、辨证性的难题。如：2010年海南化学卷11题考查化学键；2009年广东化学卷1题、2009年安徽理综卷7题、2010年山东理综卷9题考查同位素、核素的概念以及质量数、质子数、中子数、电子数的有关计算；2010广东理综卷10题、2010年山东理综卷11题、2010浙江理综卷8题，2009年山东理综卷11题考查元素周期律和周期表；2010年江苏化学卷13题、2009年福建理综卷23题考查物质结构的综合推断。 据近几年此部分知识在高考试题中的展现，做出预测。 (1)原子结构、同位素概念以及原子序数、质量数之间的相互关系还会出现在第Ⅰ卷中，知识难度不大但容易出错。 (2)以围绕着结构、位置和性质三方面关系进行命题考查元素周期律、元素周期表知识的试题，在试卷中仍会重点出现，此类题目涉及的知识范围广，综合性强，对考生的推理能力要求较高，重点考查元素周期律的实质，元素周期表的结构，同一周期、同一主族元素的性质递变规律及其与原子结构的关系。 (3)化学键的分类，单质及化合物电子式的书写10e－、18e－粒子的种类及它们之间的反应，这些短小精悍而又灵活的知识考查更全面。 展望2012高考，此章节内容仍会以元素化合物知识为载体，注重知识的整合，用物质结构理论进行抽象推理，考查物质微粒性质。 第一讲　元素周期表 1．了解元素周期表的结构和应用。 2．了解元素、核素和同位素的含义。 3．了解原子构成。了解原子序数和质量数等概念间的相互关系。 4．了解碱金属元素和卤族元素性质。 知识点 1　　元素周期表的构成 1.形成 1869年，由俄国化学家门捷列夫初步绘制完成。 2．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序数＝核电荷数＝质子数。 3．编排原则 周期——按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行； 族——把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 4．结构 (1)周期(七个横行，七个周期) (2)族(18个纵行，16个族) 知识点 2　　碱金属与卤族元素 1.碱金属元素 碱金属包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr六种元素，它们最外电子层上都有1个电子，在反应中很容易失去，故都是非常活泼的金属元素。它们统称为碱金属的原因是它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱。 碱金属元素的原子结构与性质 2.卤族元素 卤族元素包括F、Cl、Br、I、At五种元素，它们最外层都有7个电子，在反应中很容易得到电子，故都是非常活泼的非金属元素。 卤族元素的原子结构和性质 3.元素性质与原子结构的关系 (1)元素的性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。因此原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出一定的相似性和递变性。 (2)在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 知识点 3　　原子的组成 1.质量数 原子质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。 2．原子的构成 (2)ZAX表示一个质量数为A、质子数为Z、中子数为A－Z的X元素的一种原子。 (3)有关粒子间的关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) ②中性原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数 ③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数 ④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数 3．核素 (1)定义：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 (2)特性：不同的核素可能具有相同质子数，如11H、12H、13H；也可能具有相同的中子数，如614C与816O；也可能具有相同的质量数，如614C与714N，也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H与612C。 4．同位素 (1)定义 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。“同位”即核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置。 (2)特性 ①当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的原子个数百分比一般是不变的。 ②同一元素的各同位素原子的物理性质不同，核外电子数相同，化学性质相同。 (3)核素、元素、同位素的关系 (4)几种重要元素的同位素及其应用 ①氢元素的三种核素 ②氧元素的同位素有816O、817O、818O，常用于示踪原子的是818O。如