九年级化学一至六单元知识点总结.docVIP

绪言 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 英国道尔顿提出原子论，意大利阿伏伽德罗提出了分子学说。得出：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合，是化学变化的基础。原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出了元素周期表。 第一单元 课题一：物质的变化和性质 物理变化：没有生成其他物质的变化 化学变化：生成了其他物质的变化 本质区别:是否有其他物质生成 物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、毒性、腐蚀性） 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质（色、态、味、两点、两度、六性溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性） 区别：看这种性质是否需要通过化学变化才能表现出来 3．变化与性质的关系 性质=能、会、可以、容易+描述变化的语句 物质的性质与变化是两组不同的概念，二者之间既有区别又有联系。性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据）；而变化只是一个过程或现象，是性质的具体变现。即性质决定变化，变化体现性质。 课题二：化学是一门以实验为基础的科学 科学探究的一般步骤（八步骤） 提出问题、猜想与假设、制定计划、进行试验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流 探究实验的三关注 关注物质的性质；关注物质的变化；关注物质的变化过程及现象。 观察实验的基本方法（三阶段）：变化前、变化中、变化后 描述实验的基本方法（三方面）：步骤与方法、现象、结论与分析 对蜡烛及其燃烧的探究 蜡烛（主要成分是石蜡）为圆柱状，半透明乳白色固体，具有轻微气味，质地较软，能浮在水面，说明密度比水小。 蜡烛火焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰最明亮，温度最高（与空气接触面大），焰心呈淡蓝色，温度最低。平放在火焰中的火柴梗外焰部位最先变黑，焰心最后变黑。 在火焰上方罩一干冷烧杯，内壁会形成水雾，说明蜡烛燃烧有水生成；取下烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。蜡烛燃烧有水和二氧化碳生成。 火焰上方的黑烟是蜡烛不充分燃烧产生的炭黑，不易燃烧；熄灭后产生的白烟是石蜡蒸汽遇冷形成的白色石蜡小颗粒，易燃烧。用火接近白烟，白烟燃烧，引燃蜡烛。 对人体吸入空气和呼出气体的探究 氧气能支持燃烧，含量越多，燃烧越旺盛；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，含量越多越浑浊 烟与雾：烟是固体小颗粒；雾是液体小液滴 课题三：走进化学实验室 药品取用原则 a.“三不原则”：不用手触摸药品、不将鼻孔靠近容器口闻药品的气味、绝不可尝任何药品的味道 b.“节约原则”：严格按照实验规定的用量取用药品，如无明确规定，一般按最少量取用，液体1ml-2ml，固体只需盖满试管底部即可。 c.“处理原则”（三不一要）：用剩的药品既不能放回原瓶，也不能随便乱丢，更不能带出实验室，要放到指定的容器里面。 固体药品的取用：存放在广口瓶，一般用药匙取用，块状且密度较大的用镊子取用 块状药品镊子取，一横二放口三慢立；粉末药品药匙取，一斜二送底三直立 液体药品的取用： 存放在细口瓶或者滴瓶里面，少量用滴管取，较多量直接倾倒，一定量要用量筒量取液体体积 瓶塞倒放不乱丢，拿瓶标签向手心；倾倒液体口挨口，流出残夜勿保留；少量液体滴管滴，垂直悬空莫保留。 托盘天平的使用： 精确度0.1g，物左砝右，砝码用镊子夹取，加砝码先大后小，取下砝码先小后大 左盘上的质量=右盘上的质量+游码的示数 正确称量：物质质量=砝码+游码 物砝颠倒：物质质量=砝码+游码 未调平便称量：称量前指针偏左读数偏大，偏右读数偏小 调平后称量时指针未居中便读数：指针偏左读数偏小，指针偏右读数偏大 干燥的药品在纸上称量，两托盘上各放一张干净、大小相同的纸片。易潮解、有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中称量。 量筒的使用： 不能加热，也不能盛放热的溶液。 读数时视线与凹液面最低处保持水平。俯视读数偏大，仰视读数偏小 滴管的使用（垂直悬空和四不）： 用滴管滴加液体时，应在容器口上方垂直滴入 胶头滴管不能接触容器壁，防止污染滴管，污染试剂 吸液后的滴管不能平放或倒置，保持橡胶帽在上，防止橡胶帽被腐蚀 不要把滴管放在试验台或者其他地方，防止滴管被污染和药品腐蚀桌面 不要用未经清洗和干燥的滴管吸取其他试剂，滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能清洗 酒精灯的使用（两检查三禁止）： 检查灯芯是否平整；检查酒精量是否大于酒精灯容积的1/3，小于容积的2/3 禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯严禁用嘴吹