由下列各组中地三种元素组成地化合物,属于碱地一组是（.pptVIP

* 1、由下列各组中的三种元素组成的化合物，属于碱的一组是（ ） A· Na、S、O B· Cu、O、H C· C、H、O D· S、O、H B 2·下列关于碱的叙述正确的是（　　　） Ａ．能电离生成氢氧根离子的化合物 Ｂ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液 Ｃ．能跟酸发生中和反应的化合物 Ｄ．水溶液ＰＨ大于７的化合物 Ｃ ３．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（　　　） Ａ、碳酸钠溶液 Ｂ、紫色石蕊试液 Ｃ、氯化钡溶液 Ｄ、无色酚酞试液 Ｂ ２）硫酸和氢氧化钾反应 ３）盐酸和氢氧化钙反应。 H2SO4 +2 KOH = K2SO4 +2 H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O ４、写出下列化学反应方程式 １）硝酸和氢氧化钠反应 HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O ５．用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？ 使用指示剂或ＰＨ试纸． 6、小魔术：谁弄瘪了塑料瓶？ ［实验］： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象： 化学反应方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。 澄清石灰水变浑浊。 二、碱的性质 ３、碱跟非金属氧化物反应 思考： 　　1.若要吸收或除去二氧化碳可以用什么试剂？ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 2.二氧化硫排入大气有何危害？ 　　能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体． 如何除去二氧化硫气体呢？ 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫　　　 SO2　＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl. 亚硫酸钠 思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质的种类来分析） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O SO2　＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O CO2、SO2　都是： Ca(OH)2 、NaOH都是： CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是： 非金属氧化物 碱 盐 共同点是： 非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 通过上列系列的实验与实例分析可得出结论: 即碱的化学性质之三: 3.碱能与非金属氧化物反应 通式: 碱 + 非金属氧化物 ── 盐 + 水 氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。 2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？ 实验 1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？ 现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀； 盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀． CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 蓝色絮状沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 红褐色絮状沉淀 化学反应方程式： 绿色 黄色 思考与练习 请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式： 硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。 MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓ CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl MgSO4 +2 NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4 ZnSO4 +2 NaOH = Zn(OH)2↓+ Na2SO4 请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反应物、生成物所属的物质类型考虑） 盐 碱 碱 盐 共同点： 盐 ＋ 碱 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐 结论： 碱的化学性质四： 4、碱能跟某些盐反应 通式