化学第一章学案.docVIP

化学计量在试验中的应用三维目标：知识与技能知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义初步学会物质的、物质的微粒之间的转换关系通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。过程与方法通过理解和练习初步学会物质的量、微粒数之间的简单计算。通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用。初步培养学生演绎推理、归纳推理，逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨认真地学习态度，是学生掌握科学的学习方法。结合概念的理解与应用，使学生领悟到应用微观与宏观相互转化是研究化学科学的基本方法之一。教学重点：理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位；能够进行物质的量、微粒数之间的简单换算。理解摩尔质量的含义，能够进行物质的量、微粒数、质量之间的简单换算。教学难点：理解物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的含义；较为熟练的运用计算公式。一、 物质的量及其单位1、国际单位制（SI）有七大基本物理量，将你知道的列举出来，并说出它们的单位名称和符号。2、现有一吨大米，请问你用哪些方法可以大体确定它有多少粒？煮米饭时你是用什么方法取出一定量的米的？取用颗粒细小的物品时，是用集体单位好还是个体单位好？3、物质是由什么微粒组成的？4、质量相同的C、Fe、H2O所含有的微观粒子数目是否相同，又分别为多少呢？【互动学习】(一)让学生阅读11-12页（10min）(二)老师指导学生完成下列课本中的基本内容和要点。（10min）1、物质的量的概念：2、符号、单位：3、计量基准——阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定0.012Kg12C中碳原子的个数（2）符号：（3）单位：（4）说明：①NA的基准是0.012Kg 12C中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意NA与6.02×1023的区别4.物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数（N）之间的关系：当堂训练：〖练习〗下列对于阿伏加德罗常数的理解，正确的是A、阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位B、某物质含有8mol分子，也可以说该物质含有的分子数目是8NAC、通常情况下，近似值6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数D、粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大〖思考〗用“摩尔”来计量宏观物质是否方便？4、注意点：〖练习〗下列说服法是否正确，若正确，说明其含义。1molH 1molO2 1/2molOH- 2mole-1mol氢 1mol氧分子 2mol氨 1molH2SO45、计算式：(二)摩尔质量1、概念：2、符号、单位：3、物质的量（n）、物质质量（m）、摩尔质量（M）、粒子数目（N）之间的关系：〖练习〗1）6.02×1023个硫酸分子中，H2SO4的物质的量为，含molS原子，个H原子，molO原子，mol电子，个质子。2）在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共有多少个？总电子数又是多少？3）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是多少g？〖讨论〗1mol微粒质量与微粒式量的关系：化学式式量1mol的质量数值单位数值单位HONaNa+Cl-H2OSO42-NaCl摩尔质量与相对分子（原子）质量的联系与区别：4、物质的量在化学反应中的意义：【例题探究】例1、下列说法不正确的是A、磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1C、32g氧气所含的原子数目为6.02×1023D、常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子与9克水的物质的量相同例2、下列叙述是否正确？⑴摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。⑵1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。⑶氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。⑷12g 12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数。例3、下列各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是 ①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时 9mL ④0.2mol H3PO4A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①②④③例4、若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg12C所含有的碳原子数，其它规定(概念)一律不变，下列各项的值不会变化的是A.物质的物质的量 B.相对原子质量C.1mol物质的质量 D.12g 12C所含有的碳原子数例5、每摩尔Na+ 的质量，以克为单位，数值上等于钠的相对原子质量，即M(Na+)=23g/mol。与这一结论相关的推断依据可能有：①相对原子质量的定义；②摩尔的规定标准；③得失电子的