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常见pH计算的题型大体可分为四类.doc
常见pH计算的题型大体可分为四类 第一类:强酸、强碱溶液的pH计算 (1)强酸溶液的pH计算,应用下式:[H+]溶=[H+]酸+[H+]水 由于[H+]水与[H+]酸相差倍数甚远,所以pH= -lg[H+]酸,即把水的电离忽略不计了。但溶液中[OH-]一定是由水电离来的,所以[OH-]溶=[OH-]水。 (2)如果强酸的浓度接近于10-7mol/L,那么[H+]溶=[H+]酸+[H+]水,水的电离不能忽略。pH= -lg[H+]溶====-lg{[H+]酸+10-7} (3)如果已知某多元强酸的物质的量的浓度(C),那么:pH= -lg[H+]=-lg(n·C) (n为酸的元次) (4)如果求强碱溶液的pH时,应注意必须先求[OH-]或pOH后,再求[H+]或pH,否则,易出错。[OH-]溶=[OH-]碱+[OH-]水[H+]溶=[H+]水 第二类:弱酸、弱碱溶液的pH计算 (1)已知某一元弱酸的物质的量的浓度,则[H+]溶=[H+]酸+[H+]水;而水的电离能否忽略不计,应分析[H+]酸与[H+]水的倍数。一般二者相差103或103以上,[H+]水可忽略不计。由于弱酸是部分电离,所以[H+]酸=α·C[H+]溶=[H+]酸=α·CpH= -lg[H+]= -lg(α·C) 也就是弱酸的pH计算与强酸的不同点,就是要利用电离度求[H+]。 (2)有关弱碱溶液的pH计算,首先要求pOH或[OH-],第二点要注意[OH-]应利用电离度。第三要考虑水的电离能否忽略不计。 pH=14-pOH=14-lg[OH-]溶 =14-lgα·C(当水的电离忽略时,弱碱为一元时) 第三类:两种溶液混合后的pH计算 (1)酸溶液和碱溶液的混合,即两种溶液混合后能发生化学反应的,求反应后溶液pH的计算。 此类型一定要分析清楚混合的溶液是什么溶液,从而找出[H+]溶,继而再求pH。 (2)同种溶质不同浓度的酸或碱溶液的混合,此类型一定要注意溶液的体积。如果是等体积混合,可以利用快解规律。如果为不等体积的混合,一定要注意混合后的溶液体积不能等于混合前两溶液的体积之和。应利用混合后,溶液的密度求溶液的体积。如果题目中未给密度,则V混=V1+V2即混合后溶液体积等于混合前两溶液的体积之和。 第四类:浓溶液稀释后的pH计算 (1)强酸溶液稀释10倍,其pH增大一个单位。 如果强酸的浓度接近于10-7mol/L时,无论稀释多少倍,其pH只能是接近于7,但要小于7而显酸性。 (2)强碱溶液稀释100,其pH减小2个单位。 同理,如果强碱溶液中的[OH-]≤10-8mol/L时,则无论稀释多少倍,其pH只能接近于7但要大于7而显碱性。有关pH计算的题型与规律刘启成pH的计算与比较是高考的热点和难点之一。此类题能有效地测试考生的判断、推理、运算等思维能力。下面笔者就有关溶液pH的计算题型与规律进行探讨和归纳。一. 定义类1. 一般定义:解题关键:求各种情况下的(1)对于酸,浓度为c。强酸:弱酸:(α为电离度)。(2)对于碱,浓度为c。强碱:;;弱碱:(α为电离度),再根据水的离子积求。例1. 的酸溶液的( )。A. =1 B. C. D. 无法确定解析:一元强酸:,则;二元强酸,,则;一元弱酸,,则。答案:D。例2. (1999年广东)常温下,某溶液中水电离出的离子浓度为时,则该溶液的pH可能是( )。A. 3 B. 7 C. 8 D. 11解析:很多同学误认为此溶液为碱性溶液而漏选A。水电离出的离子浓度为时,说明溶液可能是较强酸性也可能是较强碱性。在碱性溶液中,水自身电离的即为溶液中的,此时溶液;在酸性溶液中,水自身电离的即为溶液中的,,。答案:A、D。2. 特殊定义解题关键:不能受思维定式的限制,应根据题目所给的信息定义进行解答。例3. 对于重水,在25℃、,定义。则下列说法正确的是( )。A. 25℃时,纯重水pD=7B. 25℃时,的重水溶液pD=pODC. 25℃时,的DCl重水溶液D. 25℃时,溶液中解析:此题易忽视的不同。A项,重水为中性,但;B项,溶液呈中性;B项,溶液呈中性;C项,DCl重水溶液中,;D项,溶液中,,。答案:B。例4. (2002年理综)有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定义为。下列表述正确的是( )。A. 在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1B. 在25℃时,若溶液呈酸性,则pH7,AG0C. 在25℃时,若溶液呈碱性,则pH7,AG0D. 在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为解析:此题考查了溶液酸碱性与其表示方法的关系,溶液酸碱性的实质是溶液中的的相对大小,pH受温度影响,AG不受温度影响。25℃,当,溶液呈中性,pH=7,AG=
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