人教版高中化学修化学方程式总结知识点归纳.doc

PAGE PAGE 5化学（必修一）知识大总结一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论1、SO42－的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO42－2、CO32－的检验：?取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32－3、Cl－的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl－4、Na＋、K＋的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有Na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素5、Al3＋的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3＋6、Fe3＋的检验：①待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3＋ FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3②取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3＋7、Fe2+检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有Fe2+ 8、NH4＋的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4＋9、CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则原气体为CO210、SO2的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为SO2二、教材中出现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl2、碳还原氧化铜：2CuO＋C2Cu＋CO2↑? 3、常温下钠与氧气反应：4Na?+?O2?=?2Na2O? （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na?+?O2??Na2O2? （淡黄色）5、钠与水反应：2Na?+?2H2O?=?2NaOH?+?H2↑?6、过氧化钠与水反应：2Na2O2?+?2H2O?=?4NaOH?+?O2↑? 7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2?+?2CO2?=== 2Na2CO3?+?O2? 8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe?+?4H2O(g)?Fe3O4?+?4H2↑? 10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑?11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al?+?2NaOH?+?2H2O===2NaAlO2?+?3H2↑?12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3?+?6HCl?===2AlCl3?+?3H2O? Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3?+?2NaOH?===?2NaAlO2?+?H2O? Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O14、Al(OH)3?与盐酸反应：Al(OH)3?+?3HCl?===AlCl3?+?3H2O? Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O15、Al(OH)3?与氢氧化钠溶液反应：少量的NaOH: Al(OH)3?+?NaOH?===?NaAlO 2?+?2H2O?Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O 过量的NaOH：AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3?+?6NH3?H2O?=== 2Al(OH)3↓?+?3(NH4)2SO4?Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4＋17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3?Al2O3?+?3H2O?18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO+2H+===Fe2++H2O19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3?+?6HCl?===?2FeCl3?+?3H2OFe2O3+6H+===2 Fe3＋+3H2O? 20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O Fe3O4+8H+=== Fe2+2 Fe3＋+8H2O 21、铁的冶炼原理：FexOy+yCOxFe+yCO222、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3?+?3NaOH?===??3NaCl?+ Fe(OH)3↓（红褐色）23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4?+?2NaOH?===? Na2SO4?+? Fe(OH)2↓白色沉淀迅速