盐类水解第1课时荣林.ppt

资料网站 * * [思考推测] [推测]：此试剂含有什么离子， 此试剂可能是什么? [思考]：为什么醋酸钠溶液显 碱性？ 盐溶液显不同酸碱性的原因 盐类的水解：盐溶于水时，电离产生的阳离子、阴离子可分别与水电离产生的OH 或 H 生产弱电解质-—弱碱或弱酸，使得溶液中的c(OH )和c(H ) 不相等，因而使不同的盐溶液显不同的酸碱性。 - - + + [实验探究] [实验步骤]： 【注意事项】： 1.注意安全和操作 的规范性 2.及时记录实验结 果并填入表格 3.合理分工，团结 协作 1.将pH试纸放在比色板上； 2.用干净的玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸中段； 3.立即用比色卡比较，得到pH。 [实验探究] [实验记录]： pH (NH ) SO CH COONa Na SO NH Cl NaHCO Na CO NaCl 盐溶液 0.1mol/L 酸碱性 3 3 2 4 4 4 4 2 3 2 盐类型 中性 酸性 酸性 碱性 碱性 碱性 中性 7 7 11 9 强酸强碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 8 5 4 盐类水解的表示方法 4.弱碱阳离子水解复杂，一步表示 1.一般用 “ ” ，不能用 “=” 2.一般不用 “ ” 和 “ ” 3.弱酸根分步水解 [实验探究] [实验记录]： pH (NH ) SO CH COONa Na SO NH Cl NaHCO Na CO NaCl 盐溶液 0.1mol/L 酸碱性 3 3 2 4 4 4 4 2 3 2 盐类型 分析盐溶液显示的不同pH，你还能发现什么问题？ [思考] 中性 酸性 酸性 碱性 碱性 碱性 中性 7 7 11 9 强酸强碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 8 5 4 [归纳总结] 微观 宏观 盐溶液显不同酸碱性 盐类的水解 盐类的水解很微弱 定量 定性 [练习巩固] 1、下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ） A、 H O + H O H O + OH B、 HCO + OH H O + CO C、 CO + H O H CO D、 CO + H O HCO + OH 2 2 3 - 3 3 3 2 2 2 3 2 2- 2- 2 3 + - - - - D 作 业 / 中国科学院化学研究所 / 中国国家图书馆 2.课后题：2、3 1.在认识盐类水解原理的基础上，你对高中化学必修课中所学 “离子反应发生的条件”有没有新的认识。