化学氧化还原反应基本规律及其应用.ppt

氧化还原反应的基本规律及其应用 * 关于氧化还原反应概念 还原反应 价降低，得电子 (氧化性) (还原性) 氧化反应 价升高，失电子 还原剂 还原产物 氧化剂 氧化产物 相等 相等 四组概念，一个守恒 1、 四组概念 复 习 氧化还原反应和基本反应的关系 氧化还原反应特征： 元素化合价的升降 氧化还原反应实质： 电子的得失与偏移 氧化剂与还原剂 1.氧化性、还原性强弱的判断方法 ⑴在氧化还原反应中 氧化性: 氧化剂氧化产物 还原性: 还原剂还原产物 ⑵根据元素周期表判断 ⑶根据物质活动性顺序比较判断 金属单质的还原性看金属活动性顺序表： K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb （H) Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱。相对应的 离子的氧化性逐渐增强。 非金属单质的氧化性看非金属活动性顺序 F2＞ Cl2 ＞O2 ＞Br2 ＞I2 ＞S ⑷根据反应条件:是否加热，温度高低，有无催 化剂等 例如 由H2SO3+O2=2H2SO4(快）， 2NaSO3+O2=2Na2SO4(慢），2SO2+O2 2SO3 可知还原性：H2SO3＞Na2SO3＞SO2 催化剂 （5）根据反应的剧烈程度：如Cu与浓HNO3反应剧烈， 与稀HNO3反应微弱，则氧化性浓HNO3 ＞稀HNO3 （6）根据氧化产物的价态高低判断 （7）根据电化学原理 ①原电池: 负极正极 ②电解池: 阴、阳离子的放电顺序 （8）溶液的酸碱性影响 如KMnO4在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱; 在酸性溶液中Mg的还原性强于Al,而在碱性溶液中Al的还 原性强于Mg. 在酸性溶液中NO3—表现出强氧化性,在中性溶液中则不 表现强氧化性。 ①活泼或较活泼金属： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe ②不十分活泼的非金属单质： C、P 、 S 、 Si 、 H2 ③低价金属阳离子： Cu+、Fe2+、Sn2+ ④非金属阴离子： S2—、I—、Cl— ⑤较低价化合物： CO、SO2、H2S、NH3、H2C2O4（草酸）、NO、N2H4 ①活泼的非金属质: O2、Cl2、Br2、I2、O3 ②高价金属阳离子: Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+ ③高价或较高价氧化物，含氧酸及盐:MnO2、 HNO3、浓H2SO4、HClO、 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、 Ca(ClO)2 ④过氧化物：Na2O2、H2O2、K2O2、BaO2 还原剂 氧化剂 2.常见的氧化剂和还原剂 3.氧化还原反应的重要规律 （一）基本规律： 元素化合价升高，失去电子，本身作还原剂，反应中被氧化剂氧化，发生氧化反应生成氧化产物 元素化合价降低，得到电子，本身作氧化剂，反应中被还原剂还原，发生还原反应生成还原产物 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 例1、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 A．SO2 B．Cl - C．Fe3+ D．NO3 - D 例 2、相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是 A. 都属于氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同 C. 发生氧化反应的元素相同 D. 生成KCl的物质的量不同 C 对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件等），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。 氧化性：氧化剂＞氧化产物， 还原性：还原剂＞还原产物。 (二)、强弱规律 1、前强后弱规律 I-＞ Fe2+ ＞ Br- 例3：根据反应式： （1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+, 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 例4：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应不能发生的是 A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C、