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碱的性质 一、氢氧化钠（NaOH） 1、物理性质 ①白色固体； ②能吸收空气中的水分而潮解 ③极易溶于水，溶解时放出大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻感 ⑤具有强烈的腐蚀性。 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。 2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应 氢氧化钠溶液能够使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色的酚酞试液变成红色。 2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应 氢氧化钠能跟非金属氧化物反应，生成盐和水。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 由于氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还跟二氧化碳反应,所以，必须密封保存。 2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应 氢氧化钠跟酸类起中和反应，生成盐和水。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应 氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl NaOH 指示剂 非金属氧化物 酸 盐 石蕊试液变蓝 酚酞试液变红 盐＋水 盐＋水 盐＋水 氢氧化钠的用途 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 二、氢氧化钙 [Ca(OH)2] 1、物理性质 ①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻感； ④具有腐蚀性。 二、氢氧化钙（Ca(OH)2） 1、物理性质 ①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻感； ④具有腐蚀性。 氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。 2、化学性质 石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液变成红色。 与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。） Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。 跟某些盐起反应。 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠。 三、碱的分类、命名 碱 按水溶性分 可溶性碱 不溶性碱 按氢氧根的个数分 一元碱 二元碱 多元碱 按碱性强弱分 强碱 弱减 三、碱的分类、命名 金属离子 氢氧根离子 Mg(OH)2 + 命名 氢氧化某 氢氧化镁 那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢? 把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某” Fe(OH)3 氢氧化铁 把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某” Fe(OH)2 氢氧化亚铁 四、碱的通性 能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红 能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起中和反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱 课堂练习一 1、氢氧化钠是 　　色　　　体。　　　溶于水，溶解时放出　　　　　　。 2、固体氢氧化钠在空气中易　　　水分，而　　　，所以它可以做为某些气体的　　　　。 3、氢氧化钠有强烈的　　　性，所以它又叫　　　、 　　　、　　　　。 白 固 极易 大量的热 吸收 潮解 干燥剂 腐蚀 烧碱 火碱 苛性钠 A C B 2NaOH＋CuSO4＝Cu（OH)2↓＋Na2SO4 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 4、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（ ） A、H2 B 、SO2 C、CO2 D、HCl 5、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ） A、天平的托盘上 B、 滤纸上 C、小烧杯内 D、试管中 6、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ） A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸 7、按下列要求各写一个化学方程式 （1）、NaOH → Cu（OH）2 （2）、NaOH → Na2CO3 （3）、NaOH → NaCl 课堂练习二 课堂练习三 8、盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色溶液，请选用一种试剂将它们区别开。 一、填空 石蕊试液 酚酞