2012高考化学复习基础提高ppt课件第四章_第二节 富集在海水中的元素氯.ppt

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2012高考化学复习基础提高ppt课件第四章_第二节 富集在海水中的元素氯

第二节 富集在海水的元素——氯;全局性掌控;全局性掌控;选项式诊断;选项式诊断;一、氯气的物理性质;二、氯气的化学性质 ;如何证明漂白粉已部分变质?;三、氯气的制备;1.(2011·湖南长郡中学三次月考)氯气是一种化学性质很 活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是 (  ) A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟 B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟 C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰, 集气瓶口呈现白色烟 D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最 终变为稀盐酸;解析: H2在Cl2中安静地燃烧,生成的HCl气体极易吸收空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,呈现白色雾,不会呈现白烟.;2.能证明次氯酸是弱酸的是 (  ) A.HClO见光易分解 B.HClO能使有色布条褪色 C.0.01 mol/L的HClO溶液中,H+浓度远小于0.01 mol/L D.NaClO可与碳酸作用生成HClO;解析: C选项中,c(H+)远小于c(HClO),说明HClO只有部分电离,可证明HClO为弱酸;D选项中证明HClO酸性比H2CO3还弱.; 3.如图所示是一种试验某气体化学性质 的实验装置,图中B为活塞.如先 打开B,在A处通入干燥氯气,C中 红色布条颜色无变化;当关闭B时, C中红色布条颜色褪去.则D瓶中盛 有的溶液是 (  ) A.浓H2SO4    B.饱和NaCl溶液 C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液;解析:当B打开时,干燥的Cl2直接进入C试管,布条不褪色;当关闭B时,干燥的Cl2先进入D瓶后再进入C试管,红色布条褪色,说明D中的溶液不与Cl2反应,还可以提供水,使其成为潮湿的Cl2.对照选项逐一分析,符合题目要求的只有B项.;4.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图 所示进行卤素的性质实验.玻璃管内装有分别沾有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是 (  );解析: Cl2与NaBr反应生成Br2.Cl2与KI反应生成I2,I2遇淀粉变蓝.Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO.该题的实验设计证明了卤族元素单质的氧化性规律,考查了它们的物理性质,也解决了实验安全问题.④处使用NaOH是为了防止污染,没有明显颜色变化,仍为白色.;5.如图中,A是氯气??发生装置,B、C是净化气体的装置, B中盛饱和食盐水,C中盛浓硫酸;D中装铁丝网;反应 后E的底部有棕色固体聚集;F是吸收多余气体的装置.;(1)反应前A中分液漏斗中装的药品为____________,烧瓶中装的药品为__________________. (2)通过B是为了除去________;通过C是为了除去______ ________________. (3)写出A、D、F中发生反应的化学方程式____________ _________________________________________________ ________________________________________________. ;解析:实验室中,用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,用浓硫酸干燥,可得纯净而干燥的Cl2,Cl2与Fe反应生成FeCl3,尾气用碱液吸收.;1.成分三种分子(H2O、Cl2、HClO)、 四种离子(ClO-、Cl-、H+、OH-) 2.性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质:Cl2的强氧化性;HCl的强酸性;HClO的强氧化性、弱酸性;Cl-的性质.;在不同的反应中,氯水起作用的成分不同,现列表如下: ;参与反应的粒子;[例1] 下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 (  ) A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+) B.使红色布条褪色(HClO) C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现 呈红色(HCl) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-);[答案] C; 注意区分液氯、新制氯水和久置氯水的区别,液氯为液态的单质氯,为纯净物,新制氯水为Cl2的水溶液,成分复杂,性质多样,久置氯水为稀盐酸,无漂白性和氧化性. ;1.下列说法正确的是 (  ) A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红 后褪色 B.欲除去氯气中少量的氯化氢气体,可将此混合气体 通过盛饱和食盐水的洗气瓶 C.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入氯气,溶液 红色褪去是由于氯气与NaOH反应导致溶液碱性减弱所致 D.将氯水滴入碳酸钠溶液中,无明显现象出现;解析: A中,久置

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