第二节 定量实验(酸碱滴定、中和热测定).ppt

思考：如何准确判断中和反应是否恰好进行完全 * 第二节 定量实验 一、认真阅读《备考指南》p155~156：酸碱中和滴定的原理，把你不懂的地方提出来大家讨论。 一、中和滴定所需的用品（仪器）有哪些？ 酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、白纸。 实验：用已知浓度的盐酸滴定20mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。 二、中和滴定的操作步骤。 ①查漏：检查滴定管是否漏水和堵塞 ②洗涤 ③润洗：先用水洗净再用指定的酸和碱液润洗 ④装液，排气泡，调整液面到某一刻度，读数。 二、中和滴定的操作步骤。 （1）取待测液：将一定体积未知浓度的碱溶液放 入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （2）把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并垫一张白纸 （3）滴定：操作要点及滴定终点的观察。（指示剂变色，半分钟内不褪色） （4）读数并记录数据： （5）重复上述实验2～3。 （6）求算盐酸的平均体积，然后计算碱的浓度： 计算时可用公式： C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱）。 二、中和滴定的操作步骤。 左手 右手 视线与凹液 面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变 滴定管保持垂直 俯视图 仰视图 酸碱中和滴定 正确视线 仰视视线 正确读数 仰视读数 读数偏大 正确视线 俯视视线 正确读数 俯视读数 读数偏小 0 指示剂 pH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 3.1 — 4.4 红色（pH3.1） 黄色（pH4.4） 酚酞 8.2—10.0 无色（pH8.2） 红色（pH10.0） 三、指示剂的选择 1、如用酚酞作指示剂，用强酸滴定强碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？ 2、如用甲基橙作指示剂，用强酸滴定强碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？ 3、如果是强酸和弱碱中和滴定该选择什么指示剂？ 4、如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择什么指示剂？ 结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 1）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定； 2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水； 偏高 无影响 1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？ 四、中和滴定误差分析 4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗； 5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外； 6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外； 7）滴定终点时，滴定管仰视读数； 偏高 偏高 偏高 偏低 偏低 3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗； 8）滴定终点时，滴定管俯视读数； 9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视； 10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视； 11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色； 偏低 偏低 偏低 偏低 【学生活动】P156 （1）滴定管如果未用所要盛装的酸或碱润洗，酸或碱就会由于滴定管内壁附着的蒸馏水使溶液浓度降低，影响测定结果。 锥形瓶不能做类似处理，否则会使待测液的体积增加，测试结果偏高。 （2）滴定管下端的气泡有可能在滴定过程中被排出，导致该反应液的用量读数值偏高。 （3）便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化。 （4）溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色；溶液由红色变为无色。 【学生活动】P156 （5）中和滴定的准确度主要取决于酸碱反应进行的程度，因此指示剂的选择是关键之一，另一关键是准确量取标准液和待测液的体积，所选仪器要符合实验的精确度要求。 （6）精确的定量实验通常要取多次实验数据的平均值来保证结果的正确性，减小测量误差。但因操作错误带来的误差不应包括在内，因此，偏离较大的数据应舍弃。 【思考与交流】 （1）本实验量取和计量反应过程中酸、碱溶液用量所使用的滴定管，能否用量筒代替？试说明原因。 不能用量筒代替滴定管，因为计量的精确度不同，不符合中和滴定的要求。而滴定管可准确量取到0.1mL，的溶液可估读到0.01mL，符合定量实验的要求 【思考与交流】 （2）酸式滴定管为什么不能盛装碱性溶液？ 由于碱性溶液会腐蚀玻璃，尤其是容易使酸式滴定管上的玻璃活塞因腐蚀导致无法使用，所以酸式滴定管不能盛装碱性溶液。 （3）如何润洗酸式滴定管（碱式滴定管）？ 从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后轻轻转动酸式滴定管活塞（或轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 【思考与交流】 （4）如何赶走酸式滴定管（碱式滴定管）中的气泡？ 快速放液以赶走气泡（将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出）。 （5）读取滴定管读数时