西北大学普通化学 课件08 酸碱平衡和酸碱滴定.ppt

酸碱平衡和 酸碱滴定 ;本章教学要求;8.3 水解 Hydrolysis;8.1.1 一元弱酸和弱碱的质子转移平衡 The transfer equilibrium of the proton of monobasic weak acid and base;8.1.1 一元弱酸和弱碱的质子转移平衡 ; 酸碱平衡(即质子转移平衡) 中酸离解出的质子数等于碱得到的质子数。;对醋酸水溶液：;水溶液中布朗斯特酸(HB)的平衡常数为： ;计算弱碱溶液中OH-离子浓度的公式：;Question 1;Question 2;Question 3;8.1.2 二元弱酸的质子转移平衡 ;Question 4;8.2 计算溶液的H3O+浓度的精确 式、近似式和最简式 Exact formula, approximation formula and simplest formula of calculating to c(H3O+) in solutions;1.分析浓度与平衡浓度; 各型体的的平衡浓度在总浓度中占有的分数叫做那个型体的分布系数(distribution coefficient，符号为δ)，显然系统中各型体分配系数之和应为1：;（2）二元酸溶液 如草酸： H2C2O4， ;（3）多元酸溶液 例如 磷酸：;质子条件和pH的计算; 1. 精确式; 2. 近似式; 3. 最简式;类似的，对一元弱碱B可得到： ;Question 5;8.3 水解 Hydrolysis ;8.3.1 离子与水的作用―水解和水合;8.3.2 盐的水解;(2) 多元弱酸和强碱生成的盐的水解 ;(3) 酸式盐的水解 ;(4) 弱酸和弱碱生成的盐的水解 ;(5) 影响盐水解的因素;8.3.3 水解常数和盐溶液的pH;Question 6; 阴、阳离子同时发生水解时盐溶液pH的计算;Question 7;8.4.1 缓冲溶液的概念 8.4.2 缓冲溶液pH值的计算 8.4.3 缓冲溶液的选择和配制原则;50 mLHAc—NaAc [c(HAc) = c(NaAc) =0.10mol·dm-3] pH = 4.74 ;3. 缓冲溶液pH的计算; (1) 混合溶液中HAc和NaAc的浓度均为 0.10 mol·dm-3，试计算该溶液的pH。 (2) 于体积为1dm3的该溶液中加入0.005 mol NaOH (假定体积不变)，溶液的pH是多少? (3) 于1 dm3纯水中加入0.005 mol NaOH(假定体积 不变)，溶液的pH是多少?;计算缓冲溶液pH有精确式、近似式和最简式吗？ ;Question 9;4. 缓冲溶液的缓冲容量;缓 冲 溶 液;缓冲溶液;Question 10;8.5 酸碱滴定原理 Principle of acid- base titration ; ★滴定(Titration) ：将已知准确浓 度的试剂溶液(标准溶液)通过滴 定管滴加到被测物质的溶液中，使滴加的试剂与被测物质按照化学计量关系定量反应，然后根据标准溶液的浓度和用量计算被测物质含量的一种方法。 ★滴定剂(titrant)：已知其准确浓度的试剂溶液。 ★化学计量点(stoichiometric point)：加入的滴定剂与被滴定 物质按照化学计量关系完全反应时的情况。 ★滴定终点(endpoint)：滴定时指示剂的变色点 。滴定终点与化学计量点往往不一致，会造成终点误差。;滴定分析的特点和主要方法;8.5.1 酸碱指示剂;2. 酸碱指示剂的变色范围;3. 常用酸碱指示剂和它们的变色范围;4. 混合指示剂;8.5.2 滴定曲线;1. 强碱(酸)滴定强酸(碱) ; 加入NaOH 中和的 过量NaOH 体积/ml 百分数