理解电解质的概念9.pptVIP

退出 第二节 离子反应 第一课时 温故知新 电解质 课堂练习 电离 导航灯 小结 酸碱盐 退出 弦 切 角 （一） 概念 猜想 证明 应用 练习 作业 小结 1.理解电解质的概念 2.能正确认识电解质的电离和书写电离方程式 导航灯 温故知新 电解质 实验 小试牛刀 概念 讨论 1.盐酸，氢氧化钠，氯化纳，蔗糖，酒精溶液的导电性； 2.熔融氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠的导电性。 概括 实验 概念 电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 如NaCl，KNO3，H2SO4，NaOH 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 讨论 小试牛刀 概括 电解质 实验 概念 讨论 1.固态NaCl不能够导电，它是电解质吗？ 电解质一定能够导电吗？ 2.NaCl溶液能够导电，它是电解质吗？ 能够导电的一定是电解质吗？ 3.CO2，SO2是电解质吗？ 小试牛刀 概括 电解质 实验 概念 1.下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤盐酸 ⑥酒精水溶液 ⑦HCl ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 ⑩SO2 ，CO2 电解质：______________ 非电解质_____________ 小试牛刀 讨论 概括 电解质 实验 概念 小试牛刀 讨论 2.下列说法正确的是 （ ） A. 凡是能导电的物质都是电解质 B.电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子 C.盐酸能导电的原因是在电流作用下电离产生了 自由移动的离子 D.凡是能电离的物质一定能导电 概括 B 电解质 实验 概念 讨论 小试牛刀 概括 1.能导电的物质不一定是电解质，如Cu，KNO3溶液， 电解质不一定能够导电，如固态KCl，NaCl，KNO3； 2.电解质和非电解质一定是化合物，那么单质和混合物 就既不是电解质又不是非电解质，如Cu，NaCl溶液； 3.电解质导电必须是化合物本身电离出离子而导电， 而不是发生反应生成的物质的导电， 如CO2，SO2，NH3不是电解质 思考 为何固体氯化钠不能够导电而溶与水后能够导电？ 答：氯化钠加入水中，在水分子的作用下， 钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面， 进入水中，形成了自由移动的水合离子， 如果外加一个电场则能定向移动， 这就是它们能够导电的原因。 概念 电离 小试牛刀 概念 思考 电离 电离：电解质在水溶液中或熔融状态下 解离出自由移动离子的过程 电离方程式：表示电解质电离的式子 小试牛刀 思考 电离 概念 小试牛刀 1.尝试写出 HCl， Ba(OH)2, Al2(SO4)3 在水中的电离方程式 2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合， 则混合后溶液中H+、Cl-、SO42-的物质的量 浓度分别是多少？ (忽略溶液体积变化) 发现 酸碱盐 概念 比较HCl，H2SO4，HNO3的 电离方程式，发现它们的共同点 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2 H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 概念 酸碱盐 发现 电离时生成的阳离子全都是氢离子的化合物 写出NaHSO4的电离方程式，它是酸吗？ 酸： 碱： 电离时生成的阴离子全都是OH-的化合物 盐： 电离时生成金属阳离子（或NH4+）和 酸根离子的化合物 课堂练习 下面说法正确的是（ ） 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B. 二氧化碳溶于水后能够导电，所以二氧化碳是电解质 C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时 都能够导电 D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D