专题4硫氮和可持续发展-常熟中学.DOC

专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用（1） 课堂内容：1.酸雨的概念；2.二氧化硫的性质和作用；3.二氧化硫的实验室制取。 学生掌握：1.酸雨的概念和分类；2.二氧化硫的物理性质和化学性质，二氧化硫的污染及治理；3.二氧化硫的实验室制法。 预习自主探究： 请同学们阅读下列内容，回答问题： 1.雨水的PH 正常雨水： pH＜7，约在6左右是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3 H2SO4 3.酸雨的的危害、防治： 酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。 二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。 二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。 酸雨最集中，面积最大的地区是欧洲、北美和我国。加拿大30多万个湖泊，到二十世纪末，有近5万个因湖水酸化湖中生物将完全灭绝。酸雨对森林的危害在许多国家已普遍存在，全欧洲1.1亿公顷的森林，有5000公顷受酸雨危害而变得脆弱和枯萎。pH年均值低于4.0，酸雨频率在80％以上；西南地区南充、宜宾、重庆和遵义等城市的酸雨区，仅次于华中地区，其中心区域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨频率高于80％；贵州省会贵阳市是中国污染最严重的城市之一，二氧化硫浓度异高，总颗粒物水平也相当高。贵阳的主要污染源是高硫煤的燃烧，煤占该市总能耗的90%以上。二氧化硫引起的酸雨使当地的镀锌铁皮平均寿命只有四年，而不是通常的29年。 50,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板…2005年7月份空气质量日报显示20年来北京空气中SO2含量首次达到国家标准。 巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露的石块全部被腐蚀近1厘米…... 1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半. 能够吸收SO2的有关树木：臭椿、垂柳、柳杉等、夹竹桃。 1.什么是酸雨： ，常见的酸雨根据酸雨中的酸的成分的不同可分为 、 ，引起硫酸型酸雨的主要物质是空气含有相当量的 ，引起硝酸型酸雨的主要物质是空气中含有相当量的 。 2.二氧化硫在大气中形成酸雨是时发生的主要反应式有： 3.根据你所掌握的知识，请你列举一些酸雨的危害： 思考探究：根据你对酸雨的了解，你认为治理酸雨可以有哪些方法？ 【课堂演练】 一、二氧化硫的性质 （一）物理性质：SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。比空气的密度大，易液化，易溶于水（1：40）。 （二）化学性质： 1、二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 a、与H2O化合生成亚硫酸 SO2+H2O H2SO3 H2SO3是较强的弱酸：酸性：H2SO3 H2CO3 【例题1】完成化学方程式 SO2 + H2O+ Na2CO3 ==== 【例题2】如何除去CO2（SO2）混合气体 (通过饱和的 溶液)。 b、与碱性氧化物反应 SO2+CaO= 这一反应可用于除去含硫煤炭燃烧时所产生的SO2，避免大气污染。 C、与碱的反应 SO2+2NaOH= 写出过量的SO2通入氢氧化钠溶液中发生的化学方程式 知识拓展：实验室制SO2尾气，常用NaOH溶液吸收，工业上制硫酸工厂排放尾气中含有大量SO