人教版必修一优秀课件1二氧化硫和三氧化硫PPT课件.PPT

4.3.1《二氧化硫和三氧化硫》 教学目标 知识与能力 1、了解SO2的物理性质，掌握SO2水溶液酸性，水溶液漂白性等化学性质。 2、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。 教学重点、难点： SO2的化学性质 教学方法： 实验探究、设疑启发、对比归纳等。 实验准备： 多媒体、两试管SO2气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO4溶液、溴水。 * * 新课标人教版课件系列 《高中化学》 必修１ 第四章 非金属及其化合物第三节《硫和氮的氧化物 》 2005.01.04的空气质量日报 硫在氧气中燃烧： 实验现象是： 点燃 S + O2 === SO2 生成明亮的蓝紫色火焰。 硫是黄色粉末 化学方程式是： 一、二氧化硫的性质 气体 无色 有刺激性 有毒 －10℃ 比空气大 易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。 状态： 颜色： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 溶解性： 1. 物理性质: 继续 闻气味的方法： 用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。 返回 2. 化学性质: ⑴ SO2与H2O的反应 ⑵ SO2的还原性:(强) ⑶ SO2的氧化性:(弱) (4) SO2 的漂白性: （酸性氧化物的通性） 二氧化硫溶于水 实验4－7： ⑴ SO2与H2O 的反应: 实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 反应方程式： SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） （可逆号） 实验现象: 试管中的水面上升，溶液PH小于7。 n(SO2) : n(NaOH) = 1 : 2 SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O n(SO2): n(NaOH) = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3 酸性氧化物的通性： 返回 与水反应生成酸; 与碱反应生成盐和水; 与碱性氧化物反应生成盐和水. SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O H2SO3是一种二元酸，与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。 酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸） 返回 说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。 可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。 正反应和逆反应均不彻底， 反应物和生成物共存。 特点 问题讨论 我们学过的哪些反应是可逆反应？ H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？ 反应条件不同， 不是可逆反应。 CO2 + H2O H2CO3 指出下列物质中硫元素的化合价。 H2S 、 S 、 SO2、 SO3（H2SO4） 【思考】从化合价角度分析二氧化硫是否具有氧化性和还原性？ SO2 中的化合价是+4价： S -2 S 0 S +4 S +6 → ← -2e +2e → ← -4e +4e → ← -2e +2e ∴ SO2既有氧化性，又有还原性。 返回 (2)SO2的还原性　　 2SO2 + O2 2 SO3 催化剂 △ a. 与O2的反应:　 b. 与卤素单质的反应:　 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （氯水褪色） c. 与其他氧化剂反应:　 例如：与KMnO4 反应使KMnO4 溶液褪色 溴水褪色 返回 SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。 SO3 ：无色固体， 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。 返回 (3)SO2的氧化性——与H2S 的反应: SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O 返回 加热，又恢复原来的颜色。 （4）SO2 的漂白性: 实验现象： 品红溶液褪色 学与问 品红溶液滴入亚硫酸后，为什么会褪色？加热又显红色说明了什么？ SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的