《碳与碳的氧化物》复习课件.ppt

碳和碳的氧化物 知识回顾 1、碳单质的性质和用途 2、二氧化碳的性质和用途 3、一氧化碳的性质和用途 4、实验室制取二氧化碳 知识网络 二、碳的氧化物 二、碳的氧化物 * 复 习 课 石墨 金刚石 无定形碳（木炭、活性炭、焦炭、炭黑） C60 一、碳 存在： 性质 用途 物理性质：颜色、状态、硬度、导电性、吸附性 化学性质 ① ② ③ 稳定性(常温) 可燃性 还原性(高温) C+O2 = CO2 点燃 2C+O2 = 2CO 点燃 C+2CUO = 2 CU+CO2 高温 C+CO2 = 2CO 高温 二 氧化碳 性质 用途 物理性质：颜色、状态、气味、密度、溶解性等 化学性质 ① ② ③ 一般不支持燃烧 能与水反应 能与碱反应 组成：CO2 CO2+H2O = H2CO3 CO2+Ca(OH) 2= CaCO3+H2O CO2 纯碱 汽水 尿素 人工降雨 灭火 工业原料 致冷剂 光合作用 CO2的用途 课题3： 二氧化碳和一氧化碳 一 氧化碳 性质 用途 物理性质：颜色、状态、气味、密度、溶解性等 化学性质 ① ② ③ 毒性 可燃性 还原性 组成：CO 2CO+O2 = 2CO2 点燃 3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 高温 制取 实验原理： 实验装置 实验步骤 气体验满 气体检验 CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2 +H2O 发生装置 收集装置 固体＋液体 向上排空气法 查、装、定、收、满 用燃着的木条放在集气瓶口， 如立即熄灭则已满 将产生的气体通入澄清的石灰水 如能变浑浊则为CO2 实验法 工业法： CaCO3＝CO2 ＋CaO 高温 1、运用对比的方法，把握知识的要点 *金刚石和石墨的比较 石墨 金刚石 用 途 导电性 硬 度 外 观 组成元素 名称 铅笔 电极 润滑剂 良好 质 软 深灰色有金属光泽 装鉓品 钻头 天然最硬 无色透明正八面体 C C 不导电 2、除去盛石灰水的试剂瓶壁上的白色固体 用化学方程式解释产生下列现象的原因。 1、通入CO2变红的石蕊试液，加热后又变成紫色： 盛放石灰水的瓶中常形成一种不溶于水的白色固体，它是　　　　，产生这种物质的原因 是(用化学方程式表示)　　　 　　　。 典型例题解析 碳酸钙 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是 ( ) A.二氧化碳用作灭火剂 B.干冰能用于人工降雨 C.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料 D.二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量 下图是实验室制取二氧化碳并试验其性质的装置。 （1）指出图中的几处错误。 （2）纠正错误，反应一段时间后，B中的紫色石蕊试液会变 色。C中哪一支蜡烛先熄灭，说明CO2具有 ，且 的性质，因此在一般情况下可用CO2来 。 （1）该装置图有3处错误：①长颈漏斗下端没有伸入液面以下会导致CO2从长颈漏斗逸出。②用稀硫酸作反应物，由于生成的CaSO4微溶会覆盖CaCO3表面，使反应不能顺利进行。③A中导气管口伸入液面以下，这样CO2会把酸液从导管压出，无法收集气体。 （2）二氧化碳溶于水生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳的密度比空气大，且既不支持燃烧也不能燃烧，因此低处的蜡烛先熄灭 *